Question

Осуществите превращения: a) ZnO—> ZnCl2 -> Zn(NO3)2—> Zn(OH)2—>H20

Answer 1

Преобразования будут выглядеть следующим образом:

ZnO → ZnCl₂

К порошку оксида цинка (ZnO) добавляется хлоридная кислота (HCl) для образования хлорида цинка (ZnCl₂):

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

ZnCl₂ → Zn(NO₃)₂

К раствору хлорида цинка (ZnCl₂) добавляется раствор нитратной кислоты (HNO₃) для образования нитрата цинка (Zn(NO₃)₂):

ZnCl₂ + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2HCl

Zn(NO₃)₂ → Zn(OH)₂

К раствору нитрата цинка (Zn(NO₃)₂) добавляется раствор гидроксида натрия (NaOH) для образования гидроксида цинка (Zn(OH)₂):

Zn(NO₃)₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂ + 2NaNO₃

Zn(OH)₂ → H₂O

Гидроксид цинка (Zn(OH)₂) распадается на оксид цинка (ZnO) и воду (H₂O):

Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O

Итак, полное преобразование будет выглядеть так:

ZnO → ZnCl₂ → Zn(NO₃)₂ → Zn(OH)₂ → H₂O.

Answer 2

Давайте рассмотрим поэтапные превращения указанных вами веществ:

a) \( ZnO \rightarrow ZnCl_2 \)

Это уравнение предполагает замену кислорода хлором. Однако, обычно хлорид цинка (ZnCl2) не получают прямым воздействием хлора на оксид цинка (ZnO). Обычно для получения хлорида цинка используют соляную кислоту (HCl). Уравнение будет следующим:

\[ ZnO + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2O \]

b) \( ZnCl_2 \rightarrow Zn(NO_3)_2 \)

Для получения нитрата цинка из хлорида цинка, нужно добавить нитратную кислоту (HNO3):

\[ ZnCl_2 + 2HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2HCl \]

c) \( Zn(NO_3)_2 \rightarrow Zn(OH)_2 \)

Теперь нам нужно добавить гидроксид натрия (NaOH), чтобы осаждать гидроксид цинка:

\[ Zn(NO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_2 + 2NaNO_3 \]

d) \( Zn(OH)_2 \rightarrow H_2O \)

И, наконец, гидроксид цинка разлагается на воду:

\[ Zn(OH)_2 \rightarrow ZnO + H_2O \]

Таким образом, последовательность превращений будет следующей:

\[ ZnO + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2O \] \[ ZnCl_2 + 2HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2HCl \] \[ Zn(NO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_2 + 2NaNO_3 \] \[ Zn(OH)_2 \rightarrow ZnO + H_2O \]

Пожалуйста, обратите внимание, что в реальных условиях некоторые дополнительные реакции могут происходить, и необходимо учитывать условия проведения реакции.