Question

257. Обчисліть масу натрій стеарату, яка витратиться на осадження 1 г йонів Кальцію в річковій воді.

Answer 1

Ответ:

Для того, щоб обчислити масу натрій стеарату, яка витратиться на осадження 1 грама речовини, потрібно знати його розчинність. Якщо припустити, що натрій стеарат повністю відокремлюється від розчину, то маса витраченого натрій стеарату буде дорівнювати масі отриманого осаду.

Тому, щоб відповісти на запитання, потрібно додаткову інформацію про умови проведення осадження, такі як розчинник, концентрація і температура. Без цих даних точна відповідь не може бути надана.

Answer 2

Для того, щоб обчислити масу натрій стеарату, яка витратиться на осадження 1 грама йонів Кальцію в річковій воді, потрібно знати рівняння реакції, яка відбувається при цьому процесі. За даними з першого результату пошуку, реакція має такий вигляд:

2C17H35COONa + Ca2+ → (C17H35COO)2Ca↓ + 2Na+

За цим рівнянням, на осадження 1 моль йонів Кальцію потрібно 2 моль натрій стеарату. Оскільки молярна маса йонів Кальцію дорівнює 40 г/моль, то 1 грам йонів Кальцію відповідає 0,025 моль. Тоді, за правилом пропорційності, на осадження 0,025 моль йонів Кальцію потрібно 0,05 моль натрій стеарату.

Молярна маса натрій стеарату, за даними з другого результату пошуку, дорівнює 306 г/моль. Тоді маса 0,05 моль натрій стеарату дорівнює 0,05 * 306 = 15,3 грам.

Отже, маса натрій стеарату, яка витратиться на осадження 1 грама йонів Кальцію в річковій воді, дорівнює 15,3 грам.