Question

Розчин станової кислоти масою 200г нейтралізували розчином натрій гідроксиду, що містив лутрасою Обчисліть масову частку кислоти у вихідному розчині.СРОЧНО​

Answer 1

Ответ:

становить близько 220 г.

Объяснение:

Для розв'язання цього завдання потрібно використовувати закон збереження маси та закон пропорційних частин:

маса кислоти = маса лугу

масова частка кислоти = маса кислоти / маса вихідного розчину

Спочатку потрібно визначити кількість молів натрій гідроксиду, який було додано до станової кислоти, використовуючи рівняння реакції нейтралізації:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Оскільки реакція нейтралізації відбувається відповідно до молярного співвідношення 1:1, кількість молів натрій гідроксиду дорівнюватиме кількості молів станової кислоти. Тому кількість молів NaOH дорівнює:

маса HCl = 200 г

молярна маса HCl = 36,5 г/моль

кількість молів HCl = маса / молярна маса = 200 / 36,5 ≈ 5,5 моль

кількість молів NaOH = 5,5 моль

Далі можна обчислити масу натрій гідроксиду, який було додано до станової кислоти:

молярна маса NaOH = 40 г/моль

маса NaOH = кількість молів NaOH х молярна маса NaOH = 5,5 моль х 40 г/моль ≈ 220 г

Отже, маса натрій гідроксиду, який було додано, становить близько 220 г.

Нарешті, можна обчислити масову частку кислоти у вихідному розчині:

маса вихідного розчину = маса кислоти + маса води

масова частка кислоти = маса кислоти / маса вихідного розчину = маса кислоти / (маса кислоти + маса лугу)

Маса води, яку можна вважати більш менш сталою, відносно м

Answer 2

Для вирішення цього завдання, спочатку, важливо скласти реакцію нейтралізації між розчином стандартної кислоти і розчином натрій гідроксиду. Припустимо, що масова концентрація розчину кислоти дорівнює С, а концентрація розчину натрій гідроксиду - N.

Реакція нейтралізації станової кислоти (НСl) і натрій гідроксиду (NaOH) виглядає наступним чином:

\[ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \]

Важливо врахувати, що масові співвідношення в реакції є 1:1 (1 моль \( \text{HCl} \) нейтралізується 1 моллю \( \text{NaOH} \)).

Маса станової кислоти дорівнює 200 г, що є масою одного еквіваленту (масою, яка нейтралізує 1 еквівалент \( \text{NaOH} \)).

Отже, маса кислоти в реакції дорівнює масі станової кислоти, а маса \( \text{NaOH} \) дорівнює масі натрій гідроксиду, який реагує з нею.

Тепер можна скористатися виразом для масової частки (масовий відсоток), який визначається наступним чином:

\[ \text{Масова частка (\%)} = \frac{\text{Маса речовини}}{\text{Загальна маса розчину}} \times 100\% \]

Таким чином, масова частка станової кислоти в розчині дорівнює:

\[ \text{Масова частка (\%)} = \frac{\text{Маса кислоти}}{\text{Маса кислоти} + \text{Маса }\text{NaOH}} \times 100\% \]

Підставимо значення:

\[ \text{Масова частка (\%)} = \frac{200\, \text{г}}{200\, \text{г} + \text{Маса }\text{NaOH}} \times 100\% \]

Однак маса \( \text{NaOH} \) також дорівнює 200 г (з рівняння реакції). Тому:

\[ \text{Масова частка (\%)} = \frac{200\, \text{г}}{200\, \text{г} + 200\, \text{г}} \times 100\% = \frac{200\, \text{г}}{400\, \text{г}} \times 100\% = 50\% \]

Отже, масова частка кислоти у вихідному розчині становить 50%.