Question

На розчин, що містить 31,8 г натрій карбонату, подіяли розчином КАЛЬЦІЙ хлориду. Маса утвореного осаду дорівнює? Даю 100 балів

Answer 1

Ответ:Для определения массы образовавшегося осадка необходимо знать реакционное уравнение между натрий карбонатом (Na2CO3) и кальций хлоридом (CaCl2). Затем можно использовать коэффициенты стехиометрии в уравнении, чтобы рассчитать массу осадка.

Реакционное уравнение между Na2CO3 и CaCl2:

Na2CO3 + CaCl2 -> 2NaCl + CaCO3

Исходя из уравнения, 1 моль Na2CO3 соответствует 1 моль CaCO3.

Молярная масса Na2CO3 равна 106 г/моль, поэтому масса 31,8 г Na2CO3 составляет:

31,8 г / 106 г/моль = 0,3 моль Na2CO3

Согласно стехиометрии, 0,3 моль Na2CO3 соответствуют 0,3 моль CaCO3.

Молярная масса CaCO3 равна 100 г/моль, поэтому масса образовавшегося осадка составляет:

0,3 моль * 100 г/моль = 30 г.

Таким образом, масса образовавшегося осадка равна 30 г.

Объяснение:

Answer 2

При реакції розчину натрій карбонату з розчином кальцій хлориду утворюється осад у вигляді кальцій карбонату (CaCO3). Щоб визначити масу утвореного осаду, необхідно знати молярні маси речовин та використати стехіометрію реакції.

Молярна маса натрій карбонату (Na2CO3) дорівнює 105,99 г/моль, а молярна маса кальцій хлориду (CaCl2) - 110,98 г/моль.

Реакція між натрій карбонатом і кальцій хлоридом має наступний стехіометричний співвідношення: Na2CO3 + CaCl2 -> CaCO3 + 2NaCl

За стехіометрією реакції, одна моль натрій карбонату утворює одну моль кальцій карбонату. Тому, якщо ми знаємо масу натрій карбонату, ми можемо визначити масу кальцій карбонату, використовуючи молярні маси речовин.

У даному випадку, маса натрій карбонату дорівнює 31,8 г. Тому, маса утвореного осаду кальцій карбонату також буде 31,8 г.

Отже, маса утвореного осаду дорівнює 31,8 г.