Question

Який об'єм СО2 може прореагувати з барій гідроксидом масою 0,74 г?​

Answer 1

Ответ:

Для визначення об'єму СО2, який може прореагувати з барій гідроксидом, необхідно врахувати хімічну реакцію, у якій барій гідроксид розщеплюється на барій карбонат і воду під впливом СО2.

Реакція має наступний вид:

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O

За реакцією видно, що одна молекула СО2 реагує з однією молекулою барію гідроксиду, утворюючи одну молекулу барію карбонату і одну молекулу води.

Для розрахунку об'єму СО2 ми маємо знати масу барію гідроксиду. В даному випадку маса барію гідроксиду становить 0,74 г.

За формулою молярної маси можна визначити кількість речовини (в молях):

молярна маса Ba(OH)₂ = 137,33 г/моль

Кількість речовини барію гідроксиду (n) розраховується за формулою:

n = маса / молярна маса

n = 0,74 г / 137,33 г/моль ≈ 0,00539 моль

Оскільки реакція між барієм гідроксидом і СО2 відбувається відповідно до стехіометрії, коефіцієнт стехіометрії між Ba(OH)₂ і СО₂ дорівнює 1. Тому кількість речовини СО2, яка реагує, також дорівнює 0,00539 моль.

Для визначення об'єму СО2 ми можемо використовувати ідеальний газовий закон: V = n * Vm,

де V - об'єм газу, n - кількість речовини в молях, Vm - молярний об'єм газу за нормальних умов.

За стандартних умов (нормальний тиск і температура) молярний об'єм газу Vm дорів

Answer 2

Щоб визначити об'єм $CO_2$, який може прореагувати з барієм гідроксидом масою 0,74 г, нам необхідно знати хімічний склад реакції та відомості про масові співвідношення між реагентами та продуктами.

Реакція між $CO_2$ та барієм гідроксидом ($Ba(OH)_2$) може бути записана наступним чином:

\[ CO_2 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaCO_3 + H_2O \]

У цій реакції один молекула $CO_2$ реагує з однією молекулою $Ba(OH)_2$, утворюючи одну молекулу $BaCO_3$ та одну молекулу води ($H_2O$).

Масові співвідношення між реагентами та продуктами можуть бути використані для визначення кількості молекул кожного реагента. Атомна маса барію (Ba) - приблизно 137 г/моль, молекулярна маса $CO_2$ - приблизно 44 г/моль.

Маса барію гідроксиду ($Ba(OH)_2$) може бути використана для визначення кількості молекул $Ba(OH)_2$:

\[ \text{Маса} = \text{Маса} \times \left( \frac{1 \, \text{моль}}{\text{Атомна маса барію гідроксиду}} \right) \]

\[ \text{Кількість молекул} = \frac{\text{Маса}}{\text{Молекулярна маса барію гідроксиду}} \]

Потім можна використовувати ці дані для визначення об'єму $CO_2$ за допомогою ідеального газу та його рівняння:

\[ PV = nRT \]

де \( P \) - тиск, \( V \) - об'єм, \( n \) - кількість молекул газу, \( R \) - універсальна газова стала, \( T \) - температура в абсолютних одиницях (Кельвіни).

Треба врахувати, що газ має бути виміряний у стандартних умовах тиску та температури (STP) для точного вимірювання об'єму. Якщо температура та тиск не стандартні, тоді розрахунки можуть бути складнішими.