Question

Який об'єм СО2 (мл) (н.у.) може прореагувати з барій гідроксидом масою 0,74 г?

Answer 1

Ответ:

Для вирішення цього завдання необхідно спочатку записати і збалансувати рівняння реакції між СО₂ та Ba(OH)₂:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

За рівнянням видно, що кожній молекулі CO₂ необхідно 1 молекула Ba(OH)₂. Обчислимо кількість молекул Ba(OH)₂, що містяться в масі 0,74 г:

n = m/M, де

n - кількість молекул

m - маса речовини

M - молярна маса

M(Ba(OH)₂) = 171,34 г/моль

n(Ba(OH)₂) = 0,74 г / 171,34 г/моль = 0,00432 моль

Отже, необхідно 0,00432 моль CO₂. Об'єм однієї молекули газу за нормальних умов (н.у.) становить 22,4 мл. Тому об'єм СО₂ (мл) (н.у.), що може прореагувати з Ba(OH)₂:

V(CO₂) = n(CO₂) * V₀,

де

V(CO₂) - шуканий об'єм СО₂

n(CO₂) - кількість молекул СО₂

V₀ - об'єм однієї молекули СО₂ (22,4 мл)

n(CO₂) = n(Ba(OH)₂) = 0,00432 моль

V(CO₂) = 0,00432 моль * 22,4 мл/моль = 0,0968 л = 96,8 мл

Отже, об'єм СО₂ (мл) (н.у.), що може прореагувати з барій гідроксидом масою 0,74 г становить 96,8 мл.

Answer 2

Щоб визначити об'єм $\mathrm{CO_2}$ (мл) за умови реакції з барієвим гідроксидом, спочатку визначимо кількість молей $\mathrm{CO_2}$, що реагує з даною масою барієвого гідроксиду ($\mathrm{Ba(OH)_2}$). Далі, використовуючи відомий об'єм одного молекулярного масиву $\mathrm{CO_2}$ при нормальних умовах (н.у.), визначимо об'єм $\mathrm{CO_2}$ у мілілітрах.

1. Знайдемо кількість молей барієвого гідроксиду, використовуючи його масу та масу молекули:

\[\text{Маса молекули } \mathrm{Ba(OH)_2} = \text{маса барію} + 2 \times \text{маса кисню} + 2 \times \text{маса водню}\]

\[\text{Маса молекули } \mathrm{Ba(OH)_2} = 137,33 + 2 \times 16 + 2 \times 1 = 137,33 + 32 + 2 = 171,33 \, \text{г/моль}\]

Тепер використаємо масу барієвого гідроксиду, щоб знайти кількість молей:

\[\text{Кількість молей} = \frac{\text{Маса}}{\text{Маса молекули}} = \frac{0,74 \, \text{г}}{171,33 \, \text{г/моль}} \approx 0,00432 \, \text{моль}\]

2. Реакція між $\mathrm{Ba(OH)_2}$ та $\mathrm{CO_2}$ має вигляд:

\[\mathrm{Ba(OH)_2 + CO_2 \rightarrow BaCO_3 + H_2O}\]

З рівняння реакції видно, що один моль $\mathrm{Ba(OH)_2}$ реагує з одним молем $\mathrm{CO_2}$. Отже, кількість молей $\mathrm{CO_2}$ також дорівнює 0,00432 моль.

3. Тепер визначимо об'єм $\mathrm{CO_2}$ в мілілітрах. Зазвичай об'єм $\mathrm{CO_2}$ при нормальних умовах дорівнює близько 22,4 л/моль (22400 мл/моль).

\[\text{Об'єм } \mathrm{CO_2} = \text{Кількість молей} \times \text{Об'єм молекулулярного газу (при н.у.)}\]

\[\text{Об'єм } \mathrm{CO_2} = 0,00432 \, \text{моль} \times 22400 \, \text{мл/моль} \approx 96,77 \, \text{мл}\]

Отже, об'єм $\mathrm{CO_2}$ (мл) при нормальних умовах, який може прореагувати з барієвим гідроксидом масою 0,74 г, становить приблизно 96,77 мл.