Question

Особливістю будови молекул гомологів етилену є Варіанти відповідей а) одинарний зв'язок б) подвійний зв'язок в) потрійний зв'язок г)водневий зв'язок

Answer 1

Ответ:

б

Объяснение:

має один подвійний зв'язок С=С

Answer 2

Молекула етилену (C2H4) складається з двох атомів вуглецю та чотирьох атомів водню. Особливістю будови молекул гомологів етилену є подвійний зв'язок між атомами вуглецю.

Подвійний зв'язок в етилені складається з одного σ-зв'язку та одного π-зв'язку. Сігма (σ) зв'язок є найсильнішим та найстабільнішим типом зв'язку, який утворюється між двома атомами, тоді як пі (π) зв'язок є слабкішим та менш стабільним. Подвійний зв'язок в етилені дозволяє молекулі мати плоску геометрію, що впливає на її властивості та реактивність.

Особливості подвійного зв'язку в етилені включають: - Підвищена реактивність: Подвійний зв'язок утворює підвищену реактивність етилену порівняно з молекулами, які мають лише одинарні зв'язки. Це дозволяє етилену утворювати різноманітні хімічні реакції та брати участь у полімеризації та інших процесах [[1]]. - Можливість формування адуктів: Подвійний зв'язок у етилені може реагувати з іншими речовинами, утворюючи адукти. Адукти є стабільними сполуками, які мають нові зв'язки між етиленом та іншою речовиною [[2]]. - Можливість ізомерізації: Подвійний зв'язок у етилені дозволяє молекулі переходити до ізомерів, тобто молекул з однаковим хімічним складом, але з різною структурою. Це може мати вплив на фізичні та хімічні властивості етилену [[3]].

Таким чином, особливістю будови молекул гомологів етилену, включаючи сам етилен, є подвійний зв'язок між атомами вуглецю.

Посилання:

[[1]] Source: [Chemistry LibreTexts: Ethene](https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Supplemental_Modules_(Organic_Chemistry)/Alkenes/Properties_of_Alkenes/Ethene) [[2]] Source: [Chemistry LibreTexts: Addition Reactions of Alkenes](https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Supplemental_Modules_(Organic_Chemistry)/Alkenes/Reactivity_of_Alkenes/Addition_Reactions_of_Alkenes) [[3]] Source: [Chemistry LibreTexts: Alkene Isomerization](https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Supplemental_Modules_(Organic_Chemistry)/Alkenes/Reactivity_of_Alkenes/Alkene_Isomerization)