Question

Рассчитайте массу, массу и объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 4 г кальция с серной кислотой.​

Answer 1

73646473829199448лулузвзв

Answer 2

Вот подробный ответ на ваш вопрос:

Для решения этой задачи нам нужно знать уравнение реакции кальция с серной кислотой и молярные массы реагентов и продуктов. Уравнение реакции можно записать так:

Ca + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂

Молярные массы можно найти в периодической таблице элементов или в справочниках по химии. Для нашей задачи они равны:

Mr (Ca) = 40 г/моль

Mr (H₂SO₄) = 98 г/моль

Mr (CaSO₄) = 136 г/моль

Mr (H₂) = 2 г/моль

Из уравнения реакции следует, что из 40 г кальция образуется 2 г водорода. Тогда, если мы имеем 4 г кальция, то масса водорода, образовавшегося при взаимодействии с серной кислотой, будет:

m (H₂) = 4 * 2 / 40 = 0.2 г

Чтобы найти объем водорода, сначала определим количество вещества водорода:

n (H₂) = m (H₂) / Mr (H₂) = 0.2 / 2 = 0.1 моль

Следовательно, объем водорода равен:

V (H₂) = n (H₂) * V_m

где V_m - молярный объем газа при нормальных условиях, равный 22.4 л/моль. Тогда:

V (H₂) = 0.1 * 22.4 = 2.24 л

Ответ: масса водорода, образовавшегося при взаимодействии 4 г кальция с серной кислотой, равна 0.2 г, а объем - 2.24 л.