Question

. Кремний высокой чистоты получают при взаимодействии SiCl4 с цинком при высокой температуре. При этом образуются кремний и хлорид цинка. Составьте уравнение этой реакции и рассчитайте массу SiCl4, который должен прореагировать с цинком, чтобы образовалось 560 г кремния.

Answer 1

1) Уравнение реакции:

SiCl₄ + 2Zn → Si + 2ZnCl₂

2) Вычисляем молярные массы:

М(SiCl₄) = 28 + 4*35,5 = 170 г/моль

М(Si) = 28 г/моль

3) По уравнению реакции составляем пропорцию:

170 г SiCl₄ ------------------ 28 г Si

 Х г SiCl₄ ------------------ 560 г Si

Х = 170*560/28 = 3400 г

Answer 2

Реакция получения кремния высокой чистоты из SiCl₄ и цинка может быть представлена следующим уравнением:

\[ SiCl_4 + 2Zn \rightarrow Si + 2ZnCl_2. \]

Согласно уравнению, один моль \( SiCl_4 \) реагирует с двумя молью цинка, образуя один моль кремния и два моля хлорида цинка.

Теперь, для расчета массы \( SiCl_4 \), который должен прореагировать с цинком, чтобы образовалось 560 г кремния, давайте использовать молярные массы веществ:

Молярные массы: - \( SiCl_4 \): \( 28.0855 + 4 \times 35.453 = 144.4875 \) г/моль - \( Si \): \( 28.0855 \) г/моль

Масса \( SiCl_4 \), необходимая для образования \( x \) г кремния, можно рассчитать по соотношению коэффициентов перед реагентами в уравнении:

\[ \frac{\text{масса } SiCl_4}{\text{масса } Si} = \frac{1}{1} \]

Таким образом, масса \( SiCl_4 \), необходимая для образования 560 г кремния:

\[ \text{масса } SiCl_4 = \frac{560 \, \text{г}}{1} \times \frac{1 \, \text{моль}}{28.0855 \, \text{г}} \times \frac{1 \, \text{моль } SiCl_4}{1 \, \text{моль } Si} \times 144.4875 \, \text{г/моль} \]

Вычислите этот выражение, и вы получите массу \( SiCl_4 \).