Question

СРОЧНО Доберіть коефіцієнти у схемах реакцій методом електронного балансу , вкажіть процеси окиснення та відновлення , окисник та відновник: 3 . HCL + KMnO4 -------- MnCL2 + KCL + CL2 + H2O ; 4 . FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 -------- Fe2(SO4 )3 + MnSO4 + K2 SO4 + H2O .

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

3)

HCl⁻¹+ KMn⁺⁷O₄ = Mn⁺²Cl₂⁻¹ + KCl⁻¹ + Cl₂⁰  + H₂O

окисник    Mn⁺⁷ + 5e= Mn⁺²    - процес відновлення

відновник Cl⁻¹ - 1e = Cl⁰    - процес окислення

16HCl + 2KMnO₄ = 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂ + 8H₂O

4)

Fe⁺²SO4 + KMn⁺⁷O4 + H2SO4 = Fe2⁺³(SO4 )3 + Mn⁺²SO4 + K2SO4 + H2O

окисник    Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺² - процес відновлення

відновник Fe⁺² - 1e = Fe⁺³      - процес окислення

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Answer 2

Для того чтобы добрать коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса, давайте рассмотрим каждое уравнение по отдельности.

1. Реакция: \[3 \, \text{HCl} + \text{KMnO}_4 \rightarrow \text{MnCl}_2 + \text{KCl} + \text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{O}\]

Процессы окисления и восстановления:

\[ \text{HCl} \rightarrow \text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{O} \] \[ \text{KMnO}_4 \rightarrow \text{MnCl}_2 \]

В этих процессах марганец (\(\text{Mn}\)) в \(+7\) степени окисления в \(\text{KMnO}_4\) уменьшается до \(+2\) степени окисления в \(\text{MnCl}_2\). Хлор (\(\text{Cl}\)) в \( -1\) степени окисления в \(\text{HCl}\) окисляется до \(0\) в \(\text{Cl}_2\). Следовательно, эта реакция может быть сбалансирована следующим образом:

\[3 \, \text{HCl} + 2 \, \text{KMnO}_4 \rightarrow 2 \, \text{MnCl}_2 + \text{KCl} + \text{Cl}_2 + 4 \, \text{H}_2\text{O}\]

2. Реакция: \[4 \, \text{FeSO}_4 + \text{KMnO}_4 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{MnSO}_4 + \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O}\]

Процессы окисления и восстановления:

\[ \text{FeSO}_4 \rightarrow \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 \] \[ \text{KMnO}_4 \rightarrow \text{MnSO}_4 \]

В этих процессах железо (\(\text{Fe}\)) в \(+2\) степени окисления в \(\text{FeSO}_4\) окисляется до \(+3\) в \(\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3\). Марганец (\(\text{Mn}\)) в \(+7\) степени окисления в \(\text{KMnO}_4\) уменьшается до \(+2\) степени окисления в \(\text{MnSO}_4\). Следовательно, эта реакция может быть сбалансирована следующим образом:

\[4 \, \text{FeSO}_4 + 2 \, \text{KMnO}_4 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2 \, \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{MnSO}_4 + \text{K}_2\text{SO}_4 + 2 \, \text{H}_2\text{O}\]

Обратите внимание, что в обоих уравнениях я использовал коэффициенты так, чтобы число атомов каждого элемента совпадало с обеих сторон уравнения.