Question

Який об’єм водню (н.у.) можна одержати реакцією натрію з 135,3 г технічного етанолу? Масова частка домішок в етанолі, які не реагують з натрієм, становить 7,5%.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m (р-нC₂H₆O) = 135,3г

w(домішки) = 7,5%

Найти: V (Н₂) - ?

Рахуємо масу чистого етанолу без домішок:

m(C₂H₆O) = m (р-нC₂H₆O) * (100% - w(домішки)) : 100% =

= 135,3 * 0,925 = 125,1525 г

Складемо РХР

125,1525 г                                  х л

2C₂H₆O + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂

n = 2моль                                  n = 1 моль

M = 46 г/моль                           Vm = 22,4 л/моль

m = 92 г                                     V = 22,4 л

V(Н₂) = 125,1525 * 22,4 : 92 = 30,47 л

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі необхідно знати хімічну реакцію, яка відбувається між натрієм і етанолом.

C2H5OH + 2Na -> 2CH3CH2ONa + H2

За даною хімічною реакцією можна побачити, що на кожен молекулу етанолу йде витіснення двох молекул натрію і утворюється одна молекула водню.

Маса 135,3 г етанолу складається з 92,5% чистого етанолу і 7,5% домішок.

Тому маса чистого етанолу у даній кількості дорівнює: 0,925 * 135,3 = 125,11 г

Молярна маса етанолу (C2H5OH) дорівнює: 2*12 + 6 + 16 + 1 = 46 г/моль

Таким чином, кількість молекул етанолу за даною масою розраховується як: 125,11 г / 46 г/моль = 2,72 моль етанолу

Оскільки на кожен молекулу етанолу утворюється одна молекула водню, то об'єм водню може бути розрахований як: 2,72 моль * 22,4 л/моль (об'єм одного моля газу за нормальних умов) = 60,93 л

Таким чином, отримуємо, що об'єм водню, який можна одержати реакцією натрію з 135,3 г технічного етанолу, становить 60,93 л.