Question

Помогите пожалуйста!! На нейтралізацію водного розчину етиламіну масою 300 г витратили 300 мл хлоридної кислоти з концентрацією хлороводню 2 моль/л. Розрахуйте масову частку стиламіну (%) у вихідному розчині.

Answer 1

Дано:

m(p-ну) =300 г

n(H3PO4) =0,6 моль

Знайти:

W(K3PO4) -?

Розв'язок:

m(H3PO4) =0,6моль*98 г/моль=58,8г

58,8г Хг

3KOH+H3PO4 =K3PO4+3Н2О

98г 212г

Х=58,8*212г/98г=127,2

W=127,2/300 *100=42,4%

Відповідь:W(K3PO4) =42,4%

Answer 2

Для розрахунку масової частки етиламіну у вихідному розчині спочатку знайдемо масу етиламіну, яку ми витратили на нейтралізацію.

Молярна маса етиламіну (C2H5NH2) складає: C = 12.01 г/моль H = 1.01 г/моль N = 14.01 г/моль

Отже, молярна маса етиламіну дорівнює: 12.01 г/моль * 2 + 1.01 г/моль * 5 + 14.01 г/моль = 31.06 г/моль

Тепер обчислимо кількість молей етиламіну у використаній кислоті: моль етиламіну = маса етиламіну / молярна маса етиламіну моль етиламіну = 300 г / 31.06 г/моль ≈ 9.65 моль

Оскільки хлоридна кислота (HCl) має концентрацію хлороводню 2 моль/літр і молекулярну масу HCl 36.46 г/моль, знайдемо масу HCl, яку ми витратили на нейтралізацію: маса HCl = концентрація хлороводню * об'єм HCl маса HCl = 2 моль/л * 0.3 л = 0.6 моль

Тепер масова частка етиламіну у вихідному розчині може бути обчислена за допомогою наступної формули: масова частка етиламіну = маса етиламіну / (маса етиламіну + маса HCl) * 100% масова частка етиламіну = 9.65 моль / (9.65 моль + 0.6 моль) * 100% ≈ 94.12%

Отже, масова частка етиламіну у вихідному розчині становить приблизно 94.12%.