Question

Яка маса ферум(ІІ) нітрату утвориться під час взаємодії нітратної кислоти масою 12,6 г з ферум(ІІ) оксидом?

Answer 1

Ответ:

Щоб визначити масу ферум(ІІ) нітрату, який утвориться під час реакції нітратної кислоти з ферум(ІІ) оксидом, необхідно знати збалансоване рівняння реакції.

Нітратна кислота (HNO3) реагує з ферум(ІІ) оксидом (FeO) за наступною реакцією:

2 HNO3 + FeO → Fe(NO3)2 + H2O

За рівнянням реакції, 2 молекули HNO3 реагують з 1 молекулою FeO, щоб утворити 1 молекулу Fe(NO3)2 та 1 молекулу H2O.

Для того, щоб визначити масу утвореного Fe(NO3)2, необхідно спочатку визначити, яку кількість молекул FeO було використано у реакції.

Молярна маса FeO дорівнює 71,85 г/моль, тому маса 12,6 г FeO дорівнює:

n = m/M

n = 12,6 г / 71,85 г/моль

n = 0,175 моль FeO

Оскільки з рівнянням реакції 2 молекули HNO3 реагують з 1 молекулою FeO, то кількість молекул HNO3, яка була використана у реакції, дорівнює:

n(HNO3) = 2 x n(FeO)

n(HNO3) = 2 x 0,175 моль

n(HNO3) = 0,35 моль

Молярна маса Fe(NO3)2 дорівнює 179,87 г/моль. Отже, маса утвореного Fe(NO3)2 дорівнює:

m = n x M

m = 0,175 моль x 179,87 г/моль

m = 31,47 г

Тому, маса ферум(ІІ) нітрату, який утвориться під час взаємодії нітратної кислоти масою 12,6 г з ферум(ІІ) оксидом, дорівнює 31,47 г.

Объяснение:

Answer 2

Взаємодія нітратної кислоти (HNO3) з ферум(ІІ) оксидом (FeO) приведе до утворення ферум(ІІ) нітрату (Fe(NO3)2). Щоб відповісти на запитання про масу ферум(ІІ) нітрату, який утвориться, нам потрібно врахувати стехіометрію реакції.

Реакція між нітратною кислотою та ферум(ІІ) оксидом може бути записана наступним чином:

2HNO3 + FeO -> Fe(NO3)2 + H2O

За стехіометрією реакції, одна молекула нітратної кислоти реагує з однією молекулою ферум(ІІ) оксиду, утворюючи одну молекулу ферум(ІІ) нітрату та одну молекулу води.

Тепер ми можемо обчислити масу ферум(ІІ) нітрату. За даними в запитанні, маса ферум(ІІ) оксиду дорівнює 12,6 г.

Молярна маса FeO = 55.85 г/моль Молярна маса Fe(NO3)2 = (55.85 г/моль + (14.01 г/моль * 2) + (16.00 г/моль * 6)) = 179.87 г/моль

Тепер використаємо стехіометрію реакції, щоб обчислити мольну кількість ферум(ІІ) нітрату, а потім перетворимо її у масу:

Мольна кількість FeO = маса / молярна маса = 12.6 г / 55.85 г/моль ≈ 0.225 моль

За стехіометрією реакції, одна молекула ферум(ІІ) оксиду утворює одну молекулу ферум(ІІ) нітрату. Тому мольна кількість ферум(ІІ) нітрату також дорівнює 0.225 моль.

Маса Fe(NO3)2 = мольна кількість * молярна маса = 0.225 моль * 179.87 г/моль ≈ 40.47 г

Отже, маса ферум(ІІ) нітрату, яка утвориться під час взаємодії нітратної кислоти масою 12,6 г з ферум(ІІ) оксидом, становить приблизно 40,47 г.