Question

Why do soluble bases change the color of indicator while insoluble ones do not​

Answer 1

Ответ:

Soluble bases are capable of dissociating or ionizing in water to produce hydroxide ions (OH-) which are responsible for their basic properties. On the other hand, insoluble bases do not dissociate or ionize in water to a significant extent, and therefore do not produce hydroxide ions in solution.

Indicators are substances that exhibit different colors at different pH (acidity or basicity) levels. They are often weak acids or weak bases themselves, and their color changes are due to their ability to gain or lose protons (H+) in response to changes in the pH of the solution.

When a soluble base is added to an acidic solution containing an indicator, it reacts with water to produce hydroxide ions (OH-), which in turn react with the acidic hydrogen ions (H+) from the indicator, causing the indicator to undergo a chemical change and resulting in a color change. The specific color change depends on the indicator used and the pH of the solution.

In contrast, insoluble bases do not produce hydroxide ions in solution, as they do not significantly dissociate or ionize. Therefore, they do not interact with the indicator to cause a color change, and the solution remains unchanged in color.

It's important to note that the solubility of a base can be influenced by various factors such as temperature, pressure, and the presence of other ions in the solution. In some cases, a base that is normally insoluble may become partially soluble and produce enough hydroxide ions to cause a color change in an indicator. However, as a general principle, soluble bases are more likely to cause a color change in indicators compared to insoluble bases due to their ability to produce hydroxide ions in solution

Объяснение:

Answer 2

Индикаторы - это вещества, изменяющие свой цвет в зависимости от pH среды. Они часто используются для определения кислотности или щелочности растворов. Один из наиболее известных индикаторов - это бромтимоловый синий, который может менять цвет в зависимости от pH.

Растворимые основания могут изменять цвет индикатора, потому что они реагируют с водой, образуя гидроксид и ионы металла. Например, натрий гидроксид (NaOH) растворяется в воде, образуя гидроксидное ионное (OH-) и натриевые ионы (Na+). Гидроксидные ионы обладают базичностью и могут взаимодействовать с индикаторами, вызывая изменение цвета.

Напротив, нерастворимые основания обычно не реагируют с водой в степени, достаточной для образования значительного количества гидроксидных ионов. Таким образом, они не вызывают изменения цвета индикатора. Нерастворимые основания могут включать в себя металлические оксиды или гидроксиды, которые плохо растворяются в воде.

Этот принцип также относится к кислотам: растворимые кислоты изменяют цвет индикатора, в то время как нерастворимые кислоты обычно не вызывают заметного эффекта на цвет.

Таким образом, способность растворимых оснований взаимодействовать с водой и образовывать гидроксидные ионы обуславливает их способность изменять цвет индикаторов, в то время как нерастворимые основания не проявляют подобного эффекта.