Question

Обчисліть масу (г) осаду, що утворюється внаслідок пропускання карбон (IV) оксиду об'ємом 2,24 л (н. у.) крізь водний розчин, що містить кальцій гідроксид масою 8,4 г.

Answer 1

Ответ:

маса осаду, що утворюється дорівнює 11,35 г.

Объяснение:

Спочатку складемо рівняння хімічної реакції:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

За рівнянням реакції, на 1 моль CO2 утворюється 1 моль осаду CaCO3.

Молярна маса CO2 = 44 г/моль

Кількість молів CO2 = об'єм (у л) / ґазова стала (24,45 л/моль) = 2,24 л / 24,45 л/моль = 0,0916 моль

З рівняння реакції знаходимо, що на 1 моль Ca(OH)2 утворюється 1 моль CaCO3.

Кількість молів Ca(OH)2 = маса / молярна маса = 8,4 г / 74 г/моль = 0,1135 моль
Так як коефіцієнт стехіометрії між Ca(OH)2 та CaCO3 дорівнює 1, то молі CaCO3 утворені також 0,1135 моль.

Маса осаду = маса 1 моля CaCO3 = молярна маса CaCO3 * кількість молів CaCO3 = 100,09 г/моль * 0,1135 моль = 11,35 г

Answer 2

Для обчислення маси осаду, що утворюється в результаті реакції, спочатку потрібно записати збалансоване хімічне рівняння реакції:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

З рівняння видно, що масовий відносний витіснювач сполуки CaCO3 дорівнює 1. Це означає, що маса осаду CaCO3, яка утворюється, дорівнює молекулярній масі CaCO3.

Знаходження молекулярної маси CaCO3: M(Ca) = 40,08 г/моль (молярна маса кальцію) M(C) = 12,01 г/моль (молярна маса вуглецю) M(O) = 16,00 г/моль (молярна маса кисню)

M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3 * M(O) M(CaCO3) = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль M(CaCO3) = 100,09 г/моль

Тепер можна обчислити масу осаду, використовуючи співвідношення між масою і мольною масою:

Маса осаду = кількість молей * молекулярна маса

Кількість молей CaCO3 можна визначити з використанням об'єму і концентрації розчину NaOH:

Концентрація розчину NaOH (С) = 2,24 л (2,24 дм³) (розчин має об'єм у стандартних умовах) / 1000 дм³ * 1 моль/1 л * 1 моль Ca(OH)2/1 моль NaOH * 1 моль CaCO3/1 моль Ca(OH)2 * 100,09 г/моль

Тепер ми можемо обчислити масу осаду:

Маса осаду = кількість молей * молекулярна маса Маса осаду = 0,024 г/л * 100,09 г/моль Маса осаду = 2,40216 г

Таким чином, маса осаду, що утворюється внаслідок пропускання карбон (IV) оксиду об'ємом 2,24 л крізь водний розчин, що містить кальцій гідроксид масою 8,4 г, дорівнює 2,40216 г.