Question

яку масу кальцинованої соди треба додати до розчину сульфатної кислоти для одержання 202.3 г нової солі якщо вихід продукту реакції становить 95%

Answer 1

Ответ:

Объяснение: потрібно скористатися рівнянням реакції і розрахувати молекулярну масу отриманої солі, а потім використати формулу розрахунку кількості речовини.

Рівняння реакції між сульфатною кислотою і кальцінованою содою має вигляд:

H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O

На даному етапі варто помітити, що вихід продукту складає 95%, тому ми повинні розрахувати кількість отриманої солі з урахуванням цього коефіцієнта.

Молекулярна маса нової солі (Na2SO4) складає 142 г/моль, оскільки молекула складається з двох атомів натрію, одного атома сірки та чотирьох атомів кисню.Отже, кількість отриманої солі дорівнює:

202.3 г * 0.95 / 142 г/моль = 1.35 моль

Тепер можна розрахувати кількість кальцінованої соди, яку потрібно додати до розчину сульфатної кислоти, використовуючи молярні співвідношення з рівняння реакції:

1 моль H2SO4 взаємодіє з 1 моль Na2CO3

Тому кількість кальцінованої соди дорівнює:

1.35 моль * 1 моль Na2CO3 / 1 моль H2SO4 = 1.35 моль Na2CO3

Нарешті, можна обчислити масу кальцінованої соди:

1.35 моль * 105.99 г/моль = 144 г (округлено до ближчого цілого)

Answer 2

Щоб визначити масу кальцинованої соди (Na2CO3), яку треба додати до розчину сульфатної кислоти (H2SO4) для отримання 202.3 г нової солі з виходом продукту реакції 95%, спочатку ми маємо врахувати рівняння реакції між цими речовинами.

Рівняння реакції між сульфатною кислотою і кальційним карбонатом виглядає наступним чином:

\[ H_2SO_4 + Na_2CO_3 \rightarrow \text{нова сіль} + H_2O + CO_2 \]

За умовами задачі відомо, що вихід продукту реакції становить 95%. Це означає, що 95% маси нової солі (молекулярна маса якої потрібна) взято з вихідної маси кальційного карбонату.

\[ \text{Вихід} = \frac{\text{Маса продукту}}{\text{Маса кальційного карбонату}} \times 100 \]

Давайте визначимо масу кальційного карбонату:

\[ \text{Маса кальційного карбонату} = \frac{\text{Маса продукту}}{\text{Вихід}} \times 100 \]

\[ \text{Маса кальційного карбонату} = \frac{202.3 \, \text{г}}{0.95} \times 100 \approx 212.842 \, \text{г} \]

Тепер ми можемо визначити масу кальційного карбонату (Na2CO3), знаючи, що масова частка натрію у кальційному карбонаті дорівнює 22.99 г/моль, масова частка вуглецю - 12.01 г/моль, масова частка кисню - 16.00 г/моль, а масова частка натрію - 39.99 г/моль.

\[ \text{Маса кальційного карбонату} = 22.99 \times 2 + 12.01 + 16.00 \times 3 + 39.99 \]

\[ \text{Маса кальційного карбонату} \approx 105.98 \, \text{г/моль} \]

Тепер можемо визначити кількість молів кальційного карбонату:

\[ \text{Кількість молів} = \frac{\text{Маса кальційного карбонату}}{\text{Маса на одну моль}} \]

\[ \text{Кількість молів} = \frac{212.842 \, \text{г}}{105.98 \, \text{г/моль}} \approx 2 \]

Таким чином, потрібно додати близько 2 моль кальційного карбонату до розчину сульфатної кислоти для отримання 202.3 г нової солі з виходом продукту реакції 95%.