Question

Потрібно терміново! Як довести наявність відповідних катіонів і аніонів у розчіни: а) барій хлориду б) ферум(3) сульфату в) амоній ортофосфату?

Answer 1

А) Барій хлорид (BaCl2): Для доведення наявності катіонів барію можна додати до розчину натрій сульфат (Na2SO4). Це призведе до утворення білого відкладення барій сульфату (BaSO4), оскільки барій та сульфат утворюють малорозчинний сполук. Реакція має наступний вигляд: Ba2+ (з розчину BaCl2) + SO42- (з розчину Na2SO4) → BaSO4 (відкладення)

Для доведення наявності аніонів хлориду можна використати срібло нітрат (AgNO3). Це призведе до утворення білого відкладення срібло хлориду (AgCl), оскільки хлорид та срібло утворюють малорозчинну сполуку. Реакція має наступний вигляд: Cl- (з розчину BaCl2) + Ag+ (з розчину AgNO3) → AgCl (відкладення)

Б)Для доведення наявності катіонів заліза(III) можна використати розчин натрій гідроксиду (NaOH), що призведе до утворення гідроксиду заліза(III) (Fe(OH)3), який має характеристичний коричневий колір. Реакція має наступний вигляд: Fe3+ (з розчину Fe2(SO4)3) + 3OH- (з розчину NaOH) → Fe(OH)3 (колір)

Для доведення наявності аніонів сульфату можна використати розчин барій хлориду (BaCl2), що призведе до утворення білого відкладення барій сульфату (BaSO4), оскільки сульфат та барій утворюють малорозчинну сполуку. Реакція має наступний вигляд: SO42- (з розчину Fe2(SO4)3) + Ba2+ (з розчину BaCl2) → BaSO4 (відкладення)

В) Амоній ортофосфат ((NH4)3PO4): Для доведення наявності катіонів амонію можна використати луг калійний (KOH), що призведе до утворення амоній гідроксиду (NH4OH), що має характеристичний запах аміаку. Реакція має наступний вигляд: NH4+ (з розчину (NH4)3PO4) + OH- (з розчину KOH) → NH4OH (запах)

Для доведення наявності аніонів фосфату можна використати розчин кальцій хлориду (CaCl2), що призведе до утворення білого відкладення кальцій фосфату (Ca3(PO4)2), оскільки фосфат та кальцій утворюють малорозчинну сполуку. Реакція має наступний вигляд: PO43- (з розчину (NH4)3PO4) + 3Ca2+ (з розчину CaCl2) → Ca3(PO4)2 (відкладення)

Answer 2

Для доведення наявності відповідних катіонів та аніонів у розчині можна використовувати хімічні реакції та специфічні властивості окремих іонів. Давайте розглянемо кожен з них:

а) Барій хлорид (BaCl₂):

1. Барій (Ba²⁺): - Додайте кислоту (наприклад, соляну кислоту HCl) до розчину. Барійові іони утворюють білий осад барієвого сульфату (BaSO₄), який можна візуально визначити.

\[ Ba^{2+} + SO₄^{2-} \rightarrow BaSO₄ \downarrow \]

- Тест із сульфатом також можна виконати, додаючи сульфатні іони (наприклад, з розчину сульфату амонію).

2. Хлорид (Cl⁻): - Додайте сріблений нітрат (AgNO₃) до розчину. Хлоридні іони утворюють білий осад срібла хлориду (AgCl).

\[ Cl^- + Ag^+ \rightarrow AgCl \downarrow \]

б) Ферум(III) сульфат (Fe₂(SO₄)₃):

1. Ферум(III) іон (Fe³⁺): - Додайте аміак (NH₃) до розчину. Ферум(III) іони утворюють коричнево-червоний осад гідроксиду феруму(III) (Fe(OH)₃).

\[ Fe^{3+} + 3NH₃ + 3H₂O \rightarrow Fe(OH)₃ \downarrow + 3NH₄^+ \]

2. Сульфатні іони (SO₄²⁻): - Додайте барій хлорид (BaCl₂) до розчину. Сульфатні іони утворюють білий осад барієвого сульфату (BaSO₄).

\[ SO₄^{2-} + Ba^{2+} \rightarrow BaSO₄ \downarrow \]

в) Амоній ортофосфат ((NH₄)₃PO₄):

1. Амонійні іони (NH₄⁺): - Додайте лужність (наприклад, натрій гідроксид NaOH). Амонійні іони виходять у вигляді газу аміаку (NH₃) та можуть бути визначені за запахом та тестом на літній вогник (підсвічування наживкою).

\[ (NH₄)⁺ \rightarrow NH₃ \uparrow + H₂O \]

2. Ортофосфатні іони (PO₄³⁻): - Додайте натрій нітрат (NaNO₃) до розчину. Фосфатні іони можуть бути виявлені, додаючи натрій молібдат (Na₂MoO₄), що утворює жовтий осад фосфату молібдену.

\[ PO₄^{3-} + 2MoO₄^{2-} + 3H₂O \rightarrow 2MoO₄^{2-} + 2HPO₄^{2-} + 2OH^- \]

Ці реакції можуть бути використані для тестування наявності відповідних іонів у розчинах. Будьте обережні при роботі з хімічними речовинами і дотримуйтеся відповідних заходів безпеки.