Question

К 112г железных опилок добавили избыток разбавленного раствора сульфатной кислоты. Найдите объем газа (в литрах при н.у.) который выделится, и массу (в граммах) соли в конечном растворе.

Answer 1

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
n(H2) = n(FeSO4) = n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 112/56 = 2 моль
V(H2) = nxVm = 2x22,4 = 44,8 л
m(FeSO4) = nxM = 2x152 = 304 г

Answer 2

Решение задачи:

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции между железными опилками и разбавленным раствором сульфатной кислоты. После нахождения количества выделившегося газа, мы сможем рассчитать массу соли в конечном растворе.

1. Реакция между железными опилками и разбавленным раствором сульфатной кислоты: - Уравнение реакции: ``` Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 ```

2. Расчет объема выделившегося газа (в литрах при н.у.): - Для расчета объема газа, выделившегося в результате реакции, мы можем использовать закон пропорций для газовых реакций. - По уравнению реакции видно, что 1 моль железа реагирует с 1 молью сульфатной кислоты, образуя 1 моль газа. - Таким образом, объем газа можно рассчитать, зная количество вещества реагента. - Для этого нам необходимо знать количество железных опилок в граммах.

3. Расчет массы соли в конечном растворе: - Для расчета массы соли в конечном растворе, нам необходимо знать количество образовавшегося продукта (FeSO4) и количество неиспользовавшегося реагента (H2SO4).

4. Решение: - Давайте начнем с расчета объема газа, выделившегося в результате реакции, и затем перейдем к расчету массы соли в конечном растворе.

Пожалуйста, уточните количество железных опилок в граммах, чтобы мы могли продолжить решение задачи.