Question

С 200 г 7% раствора серной кислоты может прореагировать оксид меди (ΙΙ) массой: 1)22,84 г 2)11,42 г 3)5,71 г 4)17,14 г. ответ обоснуйте пожалуйста

Answer 1

200*0,07=14г кислоты в р-ре
H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O
n(CuSO₄)=m\M=14\98=0,1429
n(CuO)=0,1429
m(CuO)=0,1429*80=11,42

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическую реакцию между серной кислотой (H2SO4) и оксидом меди (CuO). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2SO4 + CuO -> CuSO4 + H2O

Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу CuO требуется одна молекула H2SO4. Для расчета массы CuO, которая может прореагировать с данным количеством H2SO4, необходимо установить соотношение между молярными массами веществ.

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль Молярная масса CuO = 79,5 г/моль

Согласно заданию, у нас имеется 200 г 7% раствора серной кислоты. Чтобы определить количество H2SO4 в этом растворе, нужно умножить массу раствора на его концентрацию:

Масса H2SO4 = 200 г * 7% = 14 г

Теперь мы можем рассчитать количество молей H2SO4:

Количество молей H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 = 14 г / 98 г/моль = 0,142 моль

Так как соотношение между H2SO4 и CuO в реакции 1:1, то количество молей CuO также будет равно 0,142 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу CuO, используя его молярную массу:

Масса CuO = Количество молей CuO * Молярная масса CuO = 0,142 моль * 79,5 г/моль = 11,34 г

Таким образом, масса оксида меди (II), которая может прореагировать с 200 г 7% раствора серной кислоты, составляет 11,34 г.

Источник: