Question

10. Обчисліть масу (г) кальцій ортофосфату, що утвориться в реакції кальцій оксиду кількістю речовини 0,3 моль з достатньою кількістю фосфор(V) оксиду.

Answer 1

Відповідь:

93.054г

Пояснення:

Реакцію між кальцій оксидом і фосфор(V) оксидом з утворенням кальцій ортофосфату можна представити у вигляді:

CaO + P4O10 → Ca3(PO4)2

Молярна маса ортофосфату кальцію (Ca3(PO4)2) становить 310,18 г/моль.

Отже, щоб знайти масу ортофосфату кальцію, утвореного з 0,3 моля, ми можемо помножити молі на молярну масу:

маса = молі × молярна маса

маса = 0,3 моль × 310,18 г/моль

маса = 93,054 г

Отже, маса кальцій ортофосфату, що утворився в реакції, становить 93,054 г.

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі, ми повинні врахувати стехіометрію реакції, яка описує утворення кальцій ортофосфату з кальцію оксиду і фосфору оксиду.

Запишемо збалансоване хімічне рівняння реакції: 3CaO + P2O5 -> Ca3(PO4)2

За стехіометрією реакції, одна молекула кальцію оксиду реагує з однією молекулою фосфору оксиду. Тому ми можемо визначити мольне співвідношення між обома речовинами.

У нашому випадку, кількість речовини фосфору оксиду дорівнює 0,3 моль. За рівнянням реакції, це відповідає 0,3 моль кальцій ортофосфату.

Тепер, щоб обчислити масу кальцій ортофосфату, ми повинні знати молярну масу цієї речовини. За даними з хімічної таблиці, молярна маса кальцію ортофосфату (Ca3(PO4)2) дорівнює 310 г/моль.

Тепер можемо використати формулу для розрахунку маси: Маса = кількість речовини * молярна маса

Маса кальцій ортофосфату = 0,3 моль * 310 г/моль = 93 г

Отже, маса кальцій ортофосфату, яка утвориться в реакції, становить 93 г.