Question

Срочно у меня экзамен помогите пожалуйста!!! Сколько грамм натрия необходимо взять для реакции с водой,чтобы выделилось 11,2 литра водорода?

Answer 1

Ответ:

V(H2) =11.2

X 11.2

2Na + 2H2O =2NaOH + H2

46 22.4

X=46*11.2/22.4=23г

Answer 2

Реакция натрия с водой выглядит следующим образом:

\[2\text{Na} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH} + \text{H}_2\uparrow\]

Из уравнения видно, что каждые 2 моль натрия реагируют с 2 молями воды, образуя 1 моль водорода. Молярная масса натрия составляет приблизительно 22,99 г/моль, а молярная масса водорода равна приблизительно 2 г/моль.

Мы знаем, что объём водорода составляет 11,2 литра. Нам нужно выяснить, сколько моль водорода соответствует этому объёму.

Для этого используем уравнение идеального газа: \(V = n \times V_{molar}\), где \(V\) - объём газа, \(n\) - количество молей газа, \(V_{molar}\) - молярный объём газа при стандартных условиях (приблизительно 22,4 литра на моль при нормальных условиях).

\(n = \frac{V}{V_{molar}} = \frac{11,2\text{ л}}{22,4\text{ л/моль}} \approx 0,5\text{ моль}\)

Так как по уравнению на каждые 2 моля натрия выделяется 1 моль водорода, мы знаем, что нам нужно половину от 0,5 моль, то есть 0,25 моль натрия для реакции с водой.

Теперь, чтобы найти массу 0,25 моль натрия, воспользуемся формулой:

\[ \text{Масса} = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса}\]

\[ \text{Масса} = 0,25\text{ моль} \times 22,99\text{ г/моль} \approx 5,75\text{ г}\]

Таким образом, для реакции с водой и выделения 11,2 литра водорода необходимо взять приблизительно 5,75 грамма натрия.