Question

какая масса раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 10% потребуется для реакции с кальцийкарбонатом , если в результате выделяется газ массой 4 г​

Answer 1

Ответ:

1. Записываем уравнение реакции:

2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑

2. Найдем количество вещества CO2:

$n=\frac{m}{M}$, где m - масса в-ва, M - молярная масса вещ-ва
M (CO2) = 12 + 16*2 = 12 + 32 = 44 (г/моль)

$n = \frac{4}{44} = 0,09$ (моль)

3. Найдем количество вещ-ва HCl:

n(HCl) = 2n (CO2) = 0,09 * 2 = 0,18 (моль)

4. Найдем массу HCl:

m = n * M

M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль)

m = 0,18 * 36,5 = 6,57 (г)

5. Найдем массу раствора:

m (р-ра) = m (в-ва) : ω, где ω - массовая доля

m (р-ра) = 6,57 : 0,1 = 65,7 (г)

Ответ: m (р-ра) = 65,7 г.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и кальцийкарбонатом (CaCO3):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что для полного протекания реакции требуется две молекулы соляной кислоты на одну молекулу кальцийкарбоната.

Молярная масса HCl = 36.5 г/моль Молярная масса CaCO3 = 100.1 г/моль

Для решения задачи необходимо найти количество молей кальцийкарбоната, соответствующее массе 4 г:

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 4 г / 100.1 г/моль = 0.04 моль

Так как соотношение между HCl и CaCO3 в реакции 2:1, то количество молей HCl будет в два раза больше:

n(HCl) = 2 * n(CaCO3) = 2 * 0.04 моль = 0.08 моль

Теперь необходимо найти массу раствора соляной кислоты с массовой долей 10%. Массовая доля указывает на количество граммов растворенного вещества в 100 г раствора.

Масса раствора = (масса растворенного вещества) / (массовая доля)

Масса раствора HCl = (n(HCl) * M(HCl)) / (массовая доля) = (0.08 моль * 36.5 г/моль) / 10% = 0.292 г / 0.1 = 2.92 г

Таким образом, для реакции с кальцийкарбонатом и выделения газа массой 4 г потребуется около 2.92 г раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 10%.