Question

объем, занимаемый 68 г аммиака, при тепмературе 27С и давлении 200 кПа составляет л ?

Answer 1

находим хим количество аммиака(n=68/(14+3)=4 моль), потом переводим температуру к кельвины (27+273=300К), за тем находим объём (V=nRT/P) V=4 моль*8,314Дж/моль*К(это уневерсальная постоянная)*300К/200кПа= 49,884л. вот и всё.(4*8,314*300/200=49,884л) 

Answer 2

Для расчета объема занимаемого аммиака при определенной температуре и давлении можно использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для решения этой задачи нам даны следующие данные: Температура (T) = 27°C = 300K (так как 0°C = 273K) Давление (P) = 200 кПа = 200000 Па Масса аммиака (m) = 68 г Молярная масса аммиака (M) = 17 г/моль (по таблице химических элементов)

Сначала найдем количество вещества (n) аммиака, используя формулу n = m/M: n = 68 г / 17 г/моль = 4 моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния, чтобы найти объем (V): V = (nRT) / P V = (4 моль * 300K * 8.314 Па*м^3/(моль*K)) / 200000 Па V ≈ 0.249 м^3

Таким образом, объем, занимаемый 68 г аммиака при температуре 27°C и давлении 200 кПа, составляет примерно 0.249 м^3.