Question

Рассчитайте массу алюминия, которая потребуется для получения 3,75 г хлорида алюминия, при взаимодействии с соляной кислотой (н.у.). Какое количество вещества соляной кислоты потребуется для этой реакции?​

Answer 1

Ответ:

0,756 граммов алюминия потребуется. 0,084 моль соляной кислоты потребуется

Объяснение:

Напишем уравнение реакции
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Расчитаем моли AlCl3 = m/M = 3,75/133,5 = 0,028 моль

По уравнению реакции моли алюминия равны молям хлорида алюминия = 0,028 моль

mAl = Mn = 27 * 0,028 = 0,756 г

По уравнению реакции моли соляной кислоты в три раза больше, чем моли хлорида алюминия = 0.028 * 3 = 0.084 моль

Answer 2

Ответ:

0,756 граммов алюминия потребуется. 0,084 моль соляной кислоты потребуется

Объяснение:

Напишем уравнение реакции

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Расчитаем моли AlCl3 = m/M = 3,75/133,5 = 0,028 моль

По уравнению реакции моли алюминия равны молям хлорида алюминия = 0,028 моль

mAl = Mn = 27 * 0,028 = 0,756 г

По уравнению реакции моли соляной кислоты в три раза больше, чем моли хлорида алюминия = 0.028 * 3 = 0.084 моль

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо использовать химический баланс уравнения реакции между алюминием и соляной кислотой.

HCl + Al -> AlCl3 + H2↑

Из уравнения видно, что между 6 молью HCl и 2 молями Al образуется 2 моля AlCl3. Значит, на 1 моль AlCl3 необходимо 3 моля HCl.

1 моль AlCl3 = 133,34 г 3 моля HCl = 3 * (36,46 г/моль) = 109,38 г

Теперь у нас есть информация о молях AlCl3 и HCl. Мы можем использовать эти данные для рассчета количества массы алюминия и соляной кислоты, требуемых для реакции.

3,75 г AlCl3 * (1 моль AlCl3 / 133,34 г) = 0,02813 моль AlCl3 0,02813 моль AlCl3 * (2 моля Al / 2 моля AlCl3) = 0,02813 моль Al

Таким образом, для получения 3,75 г хлорида алюминия потребуется примерно 0,02813 моль алюминия.

0,02813 моль HCl * (36,46 г/моль) = 1,0258 г HCl

Значит, для реакции потребуется примерно 0,02813 моль алюминия и 1,0258 г соляной кислоты.