Question

Определите массу соли, полученной при взаимодействии 12г NaOH с серной кислотой. СРОООЧНООО!!!​

Answer 1

Ответ:

H2SO4+NaOH=Na2SO4+вода

m( NaOH )=12г

M( NaOH )=40г/моль

M( Na2SO4)=142г/моль

12/40=х/142

х=12*142/40=42,6г соли

Answer 2

Для определения массы соли, полученной при взаимодействии 12 г NaOH с серной кислотой, нужно рассмотреть химическую реакцию между натрием гидроксидом (NaOH) и серной кислотой (H₂SO₄). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ 2 \text{NaOH} + \text{H₂SO₄} \rightarrow \text{Na₂SO₄} + 2 \text{H₂O} \]

Из уравнения видно, что одна моль NaOH реагирует с одной молью H₂SO₄, образуя одну моль соли, а именно натрия сульфата (Na₂SO₄).

1. Рассчитаем количество молей NaOH в данном случае: \[ \text{Моли } \text{NaOH} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \]

Молярная масса NaOH равна примерно 39,997 г/моль. Таким образом, \[ \text{Моли } \text{NaOH} = \frac{12 \, \text{г}}{39,997 \, \text{г/моль}} \approx 0,300 моль \]

2. Исходя из коэффициентов в уравнении реакции, видно, что для образования одной моли соли (Na₂SO₄), необходимо две моли NaOH. Таким образом, моли соли равны половине молей NaOH: \[ \text{Моли соли} = \frac{1}{2} \times 0,300 \, \text{моль} = 0,150 \, \text{моль} \]

3. Теперь рассчитаем массу соли: \[ \text{Масса соли} = \text{Моли соли} \times \text{Молярная масса Na₂SO₄} \]

Молярная масса Na₂SO₄ равна примерно 142,042 г/моль: \[ \text{Масса соли} = 0,150 \, \text{моль} \times 142,042 \, \text{г/моль} \approx 21,306 \, \text{г} \]

Таким образом, масса соли, полученной при взаимодействии 12 г NaOH с серной кислотой, составляет примерно 21,306 г.