Question

Даю 40 баллов. Вычислить объем кислорода необходимый для сжигания алюминия массой 54 грамма помогите

Answer 1

Дано:
m (Al) = 54 г
+ О2
Найти:
n (O2) - ?

Решение:

54г Х моль
4Al + 3O2 = 2Al2O3
4*27 3 моль
г/моль

Составляем пропорцию: 54/4*27 = Х/3

Отсюда Х = 1,5 моль - это количество вещества кислорода, которое потребуется для реакции с 54 г алюминия.

Ответ: n (O2) = 1,5 моль

Answer 2

Для вычисления объема кислорода, необходимого для сжигания алюминия массой 54 грамма, мы должны знать стехиометрическое соотношение между алюминием и кислородом в реакции.

Уравнение реакции сгорания алюминия в кислороде выглядит следующим образом:

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

Из этого уравнения видно, что для сгорания 4 моль алюминия необходимо 3 моль кислорода, и образуется 2 моль оксида алюминия (Al2O3).

Шаг 1: Перевод массы алюминия в моль. Для этого мы используем молекулярную массу алюминия (Al), которая равна приблизительно 26.98 г/моль.

Масса алюминия: 54 г Моль алюминия: 54 г / 26.98 г/моль ≈ 2 моль

Шаг 2: Определение количества кислорода, необходимого для сгорания этого количества алюминия. Мы знаем, что для каждого моля алюминия требуется 3/4 моли кислорода (из уравнения реакции).

Количество молей кислорода: (2 моль алюминия) * (3/4 моль кислорода/1 моль алюминия) = 1.5 моль кислорода

Шаг 3: Расчет объема кислорода при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). 1 моль газа при стандартных условиях занимает примерно 22.4 литра.

Объем кислорода: (1.5 моль) * (22.4 литра/моль) ≈ 33.6 литра

Итак, для сжигания 54 грамма алюминия в кислороде необходимо примерно 33.6 литра кислорода при стандартных условиях.