Question

С2. Какой бъем углекислого газа образуется при сжигании 5,6 г этилена С С2Н4 + 3O2 → 2CO2 +2H2O​

Answer 1

Ответ:

 5,6 г                                        Х л

 C2H4       +       3O2      =     2CO2      +      2H2O

n=1 моль                                  n=2 моль

М = 28 г/моль                       Vm=22,4 л/моль

m=28 г                                  V = 44,8 л

5,6 г  С2Н4    -    Хл  СО2

28 г С2Н4     -   44,8 л СО2

V(CO2) = 5,6 * 44,8 / 28 = 8,96 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции сжигания этилена:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при сжигании 1 моль этилена образуется 2 моли углекислого газа (CO2). Таким образом, для нахождения объема углекислого газа, образующегося при сжигании 5,6 г этилена, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найдем молекулярную массу этилена. Молекулярная масса углерода (C) равна 12,01 г/моль, а молекулярная масса водорода (H) равна 1,008 г/моль. Учитывая, что молекула этилена содержит два атома углерода и четыре атома водорода, молекулярная масса этилена будет равна:

Масса этилена = (молекулярная масса углерода * 2) + (молекулярная масса водорода * 4) = (12,01 г/моль * 2) + (1,008 г/моль * 4) = 24,02 г/моль + 4,032 г/моль = 28,052 г/моль

2. Рассчитаем количество молей этилена:

Количество молей этилена = масса этилена / молекулярная масса этилена = 5,6 г / 28,052 г/моль ≈ 0,199 моль

3. Используя коэффициенты перед веществами в уравнении реакции, соотносим количество молей этилена и углекислого газа:

1 моль этилена → 2 моль CO2 0,199 моль этилена → x моль CO2

x = 0,199 моль * (2 моль CO2 / 1 моль этилена) ≈ 0,398 моль CO2

4. Наконец, рассчитаем объем углекислого газа:

Объем углекислого газа = количество молей углекислого газа * молярный объем (при нормальных условиях) ≈ 0,398 моль * 22,4 л/моль ≈ 8,91 л

Таким образом, при сжигании 5,6 г этилена образуется примерно 8,91 л углекислого газа.