Question

Яка кількість нітратної кислоти вступить у реакцію з 63 г магній гідроксиду?​

Answer 1

Ответ:

4,5 моль

Объяснение:

в фото

Answer 2

Щоб знайти кількість нітратної кислоти, яка вступить у реакцію з 63 г магнію гідроксиду, ми спочатку повинні скласти рівняння реакції між нітратною кислотою (HNO3) та магнію гідроксидом (Mg(OH)2), а потім визначити необхідні маси реагентів для цієї реакції.

Реакція між HNO3 та Mg(OH)2 виглядає так:

HNO3 + Mg(OH)2 -> Mg(NO3)2 + H2O

Спершу знайдемо мольну масу Mg(OH)2 та HNO3:

Маса Mg(OH)2 = 63 г Мольна маса Mg(OH)2 = 24.305 г/моль (Mg) + 15.999 г/моль (O) + 2 * 1.008 г/моль (H) Мольна маса Mg(OH)2 = 24.305 + 15.999 + 2 * 1.008 = 40.305 г/моль

Тепер визначимо, скільки моль Mg(OH)2 ми маємо:

\[ \text{Маса} = \text{Мольна маса} \times \text{Кількість молей} \] \[ \text{Кількість молей} = \frac{\text{Маса}}{\text{Мольна маса}} = \frac{63 г}{40.305 г/моль} \approx 1.563 моль \]

За реакційним рівнянням, одна молекула Mg(OH)2 реагує з двома молекулами HNO3, тому ми знаємо, що потрібно майже 1.563 * 2 = 3.126 моль HNO3 для реакції з 63 г Mg(OH)2.

Тепер визначимо масу HNO3, використовуючи мольну масу HNO3:

Мольна маса HNO3 = 1.008 г/моль (H) + 14.007 г/моль (N) + 3 * 15.999 г/моль (O) Мольна маса HNO3 = 1.008 + 14.007 + 3 * 15.999 = 63.012 г/моль

Маса HNO3 = Кількість молей × Мольна маса Маса HNO3 = 3.126 моль × 63.012 г/моль ≈ 197.16 г

Отже, для того щоб повністю реагувати з 63 г Mg(OH)2, необхідно близько 197.16 г HNO3.