Question

СРОЧНО Задача. Найти массу соли, образующейся при взаимодействии 400 г 20 % азотной кислоты и гидроксида цинка.

Answer 1

Ответ: 122,85г

Объяснение на фото

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте опишем химическую реакцию между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом цинка (Zn(OH)2). Уравнение реакции будет следующим:

\[ 2HNO_3 + Zn(OH)_2 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2H_2O \]

Из уравнения видно, что 2 моля азотной кислоты реагируют с 1 молью гидроксида цинка, образуя 1 моль нитрата цинка и 2 молекулы воды.

Теперь у нас есть 400 г азотной кислоты массой 20%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г азотной кислоты, а весь раствор состоит из \(20\% \cdot 400 \, \text{г} = 80 \, \text{г}\) азотной кислоты.

Теперь нужно определить количество молей азотной кислоты. Масса (в граммах) делится на молекулярную массу \(HNO_3\), которая равна приблизительно 63 г/моль:

\[ \text{Количество молей } HNO_3 = \frac{\text{Масса}}{\text{Молекулярная масса}} = \frac{80 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}} \]

Теперь, с учетом коэффициента 2 в уравнении реакции, найдем количество молей гидроксида цинка, которое реагирует с азотной кислотой:

\[ \text{Количество молей } Zn(OH)_2 = \frac{\text{Количество молей } HNO_3}{2} \]

Так как каждый моль гидроксида цинка образует 1 моль нитрата цинка, то количество молей нитрата цинка также будет равно \(\frac{\text{Количество молей } HNO_3}{2}\).

Теперь, найдем молекулярную массу нитрата цинка \(Zn(NO_3)_2\), которая равна сумме масс атомов в молекуле:

\[ \text{Молекулярная масса } Zn(NO_3)_2 = M_Zn + 2 \cdot (M_N + 3 \cdot M_O) \]

где \(M_Zn\), \(M_N\), и \(M_O\) - массы атомов цинка, азота и кислорода соответственно.

Теперь мы можем найти массу нитрата цинка, образовавшегося в реакции:

\[ \text{Масса } Zn(NO_3)_2 = \text{Количество молей } Zn(NO_3)_2 \cdot \text{Молекулярная масса } Zn(NO_3)_2 \]

Это и будет массой соли, образовавшейся при взаимодействии указанных реагентов.