Question

Складіть рівняння реакції горіння Магнію, обчислити масову частку Оксигену в продукції реакції.​ 50 балів

Answer 1

Відповідь:

2Mg + O2= 2MgO

ω(O)=(16/(24+16))*100%=40%

Пояснення:

Answer 2

Горіння магнію (Mg) відбувається з оксигеном (O₂) за реакцією:

\[ 2 \text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{MgO} \]

У цій реакції магній (Mg) реагує з молекулою кисню (O₂), утворюючи оксид магнію (MgO). Для обчислення масової частки кисню в продуктах реакції, треба врахувати маси реагентів та продуктів.

Маса магнію (Mg) - \(2 \times \text{маса атома Mg}\) Маса кисню (O₂) - \(2 \times \text{маса атома O}\) Маса оксиду магнію (MgO) - \(1 \times \text{маса атома Mg} + 1 \times \text{маса атома O}\)

Маса молекули магнію (Mg): \(24.305 \, \text{г/моль}\) (атомна маса магнію з періодичної таблиці) Маса молекули кисню (O₂): \(32.00 \, \text{г/моль}\) (маса кисню у молекулі О₂) Маса молекули оксиду магнію (MgO): \(24.305 + 16.00 \, \text{г/моль}\)

Тепер обчислимо масову частку кисню в продуктах реакції:

\[ \text{Масова частка кисню} = \frac{\text{Маса кисню}}{\text{Маса продуктів}} \times 100\% \]

Підставимо значення:

\[ \text{Масова частка кисню} = \frac{2 \times 32.00}{2 \times (24.305 + 16.00)} \times 100\% \]

Обчислимо це:

\[ \text{Масова частка кисню} = \frac{64.00}{80.61} \times 100\% \approx 79.3\% \]

Отже, масова частка кисню в продуктах реакції горіння магнію складає близько 79.3%.