Question

1)Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих нитрат бария массой 26,1 и серную кислоту массой 4,5г? 2)Напишите уравнения реакций гидролиза следующих солей; указать тип среды и окраску индикатора: Na2S, Na2SO4

Answer 1

1 задание

1) Найдем количество вещества нитрата бария

Mr(Ba(NO₃)₂)=Ar(Ba)+Ar(N)×2+Ar(O)×6=137+28+96=261

M(Ba(NO₃)₂)=261 г/моль

n(Ba(NO₃)₂)=m/M

n(Ba(NO₃)₂)=26,1 г/261 г/моль=0,1

2) По ур-ю хим. реакции найдем количество вещества сульфата бария

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ ⇒ BaSO₄(осадок) + 2HNO₃

Cоставим пропорцию:

   0,1          y

-------- =  ----                       y=0,1 моль=n(BaSO₄)

    1           1

3) Найдем массу сульфата бария

Mr(BaSO₄)=Ar(Ba)+Ar(S)+Ar(O)×4=137+32+64=233

M(BaSO₄)=233 г/моль

m(BaSO₄)=n(BaSO₄)×M(BaSO₄)=0,1 моль×233 г/моль=23,3 г.

Ответ: m(BaSO₄)=23,3 г.

Answer 2

1) Вычисление массы осадка при взаимодействии растворов

Для вычисления массы осадка, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих нитрат бария массой 26,1 г и серную кислоту массой 4,5 г, необходимо знать химическую реакцию, которая происходит между этими веществами.

Поиск в базе данных не дал точного результата для данного вопроса. Однако, мы можем использовать общую химическую реакцию между нитратом бария и серной кислотой для определения массы осадка.

Общая химическая реакция между нитратом бария (Ba(NO3)2) и серной кислотой (H2SO4) может быть представлена следующим образом:

Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3

Из уравнения видно, что одна молекула нитрата бария реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя одну молекулу сульфата бария и две молекулы азотной кислоты.

Для вычисления массы осадка (BaSO4) необходимо знать соотношение между массами реагирующих веществ. Для этого можно использовать молярные массы веществ.

Молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) составляет примерно 261,34 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98,09 г/моль.

Используя эти значения, можно вычислить количество вещества каждого реагента и затем определить массу осадка.

Давайте выполним расчеты:

Масса нитрата бария (Ba(NO3)2) = 26,1 г Масса серной кислоты (H2SO4) = 4,5 г

Молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) = 261,34 г/моль Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98,09 г/моль

Количество вещества нитрата бария (Ba(NO3)2) = Масса / Молярная масса Количество вещества нитрата бария (Ba(NO3)2) = 26,1 г / 261,34 г/моль

Количество вещества серной кислоты (H2SO4) = Масса / Молярная масса Количество вещества серной кислоты (H2SO4) = 4,5 г / 98,09 г/моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что соотношение между нитратом бария и сульфатом бария равно 1:1. Это означает, что количество вещества сульфата бария будет таким же, как и количество вещества нитрата бария.

Теперь мы можем вычислить массу осадка (BaSO4), используя количество вещества сульфата бария и его молярную массу.

Масса осадка (BaSO4) = Количество вещества сульфата бария * Молярная масса сульфата бария

Пожалуйста, подождите, пока я выполню расчеты.