Question

160 г 5% раствора гидроксида натрия прилили избыток фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшейся соли Помогите пожалуйста срочно нужно (желательно на листке)

Answer 1

Дано:

m р-ра(NaOH)-160 г

W(NaOH) =5% или 0,05

Найти:

m(Na3PO4)=?

Решение:

3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O

m чист(NaOH)= m р-ра(NaOH)*W(NaOH)= 160*0,05= 8г

n(NaOH)=m/M= 8г:40/моль =0,2 моль

M(NaOH)= 23+16+1=40 г/моль

m(Na3PO4)=n*M= 0,2 моль*164 г/моль=32,8 г

M(Na3PO4)= 23*3+31+16*4=164 г/моль

Ответ: m(Na3PO4)= 32,8 г

Answer 2

Конечно, я готов помочь. Давайте решим эту задачу пошагово.

1. Напишем уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и фосфорной кислотой (H₃PO₄):

\[ 2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O \]

Это уравнение говорит нам, что между 2 молью гидроксида натрия и 1 молью фосфорной кислоты образуется 1 моль натрийфосфата и 2 моли воды.

2. Выразим уравнение в молях. Исходя из уравнения, 2 моля NaOH соответствуют 1 моли Na₂HPO₄.

3. Найдем количество молей NaOH в 160 г 5% раствора. \[ 160 \, \text{г} \times 0.05 = 8 \, \text{г} \] (это масса NaOH в растворе)

Теперь переведем массу в моли, используя молярную массу NaOH (39.997 г/моль): \[ 8 \, \text{г} \div 39.997 \, \text{г/моль} = 0.200 \, \text{моль} \]

4. Согласно уравнению реакции, количество молей Na₂HPO₄ равно половине количества молей NaOH. \[ 0.200 \, \text{моль} \div 2 = 0.100 \, \text{моль} \]

5. Теперь найдем массу образовавшейся соли (Na₂HPO₄). Используем молярную массу Na₂HPO₄ (163.94 г/моль): \[ 0.100 \, \text{моль} \times 163.94 \, \text{г/моль} = 16.394 \, \text{г} \]

Таким образом, масса образовавшейся соли (Na₂HPO₄) при реакции гидроксида натрия с избытком фосфорной кислоты составляет 16.394 г.