Question

Яка кількість речовини натрій гідроксиду може нейтралізувати 19,6 г сульфатної кислоти ​

Answer 1

Відповідь:

68/96

Пояснення:

Answer 2

Для розв'язання цього завдання потрібно враховувати розрахункову реакцію нейтралізації:

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

З цієї реакції видно, що відношення між натрій гідроксидом (NaOH) та сульфатною кислотою (H2SO4) є 2:1. Тобто для повної нейтралізації 1 молекули сульфатної кислоти потрібно 2 молекули натрію гідроксиду.

Спершу переведемо масу сульфатної кислоти в моль:

Молярна маса сульфатної кислоти (H2SO4) = 2 * Молярна маса водню (Н) + Молярна маса сірки (S) + 4 * Молярна маса кисню (О) Молярна маса сульфатної кислоти (H2SO4) = 2 * 1.01 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль Молярна маса сульфатної кислоти (H2SO4) = 98.09 г/моль

Тепер можемо обчислити кількість молей сульфатної кислоти:

Кількість молей сульфатної кислоти = маса сульфатної кислоти / молярна маса сульфатної кислоти Кількість молей сульфатної кислоти = 19.6 г / 98.09 г/моль Кількість молей сульфатної кислоти ≈ 0.2 моль

Знаючи, що відношення між NaOH та H2SO4 є 2:1, ми отримуємо:

Кількість молей NaOH = 2 * кількість молей H2SO4 Кількість молей NaOH = 2 * 0.2 моль Кількість молей NaOH = 0.4 моль

Тепер можемо перевести кількість молей NaOH у масу:

Маса NaOH = кількість молей NaOH * молярна маса NaOH Маса NaOH = 0.4 моль * 39.997 г/моль Маса NaOH ≈ 16 г

Отже, 19.6 г сульфатної кислоти можна повністю нейтралізувати за допомогою приблизно 16 г натрію гідроксиду.