Question

Какая масса железа образуется при взаимодействии цинка с 53г 48%-ого раствора нитрата железа (3)?

Answer 1

Ответ:mmFeFeFeFe

Объяснение:

Answer 2

При взаимодействии цинка с 53 г 48%-ого раствора нитрата железа (III) образуется масса железа. Для расчета массы железа, необходимо знать соотношение между цинком и железом в реакции, а также молярные массы данных элементов.

К сожалению, в предоставленных источниках не удалось найти конкретную информацию о данной реакции. Однако, я могу объяснить общий подход к решению подобных задач.

1. Составим уравнение реакции между цинком и нитратом железа (III): Zn + Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + Fe

2. Найдем молярные массы цинка и железа: - Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль - Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль

3. Рассчитаем количество вещества цинка в 53 г 48%-ого раствора нитрата железа (III): - Масса цинка = 53 г * 0.48 = 25.44 г - Количество вещества цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка

4. Используя соотношение между цинком и железом в уравнении реакции, рассчитаем количество вещества железа: - Количество вещества железа = Количество вещества цинка

5. Найдем массу железа, используя найденное количество вещества железа и его молярную массу: - Масса железа = Количество вещества железа * Молярная масса железа

К сожалению, без конкретных данных о реакции и концентрации раствора нитрата железа (III), невозможно точно рассчитать массу железа, образующегося при данной реакции. Рекомендуется обратиться к учебнику химии или преподавателю для получения точной информации о данной реакции.