Question

До ферум(ІІ) сульфату масою 15,2 г долили розчин барій гідроксид в надлишку. Обчисліть маси продуктів реакції. Назвіть їх.

Answer 1

Ответ:

1) FeSO4+BaCl2=FeCl2+BaSO4

2) Так як BaCl2 в надлишку, то розрахунок по нестачі тобто n(FeSO4)=15.2/152=0.1 моль отже n(FeCl2)=n(BaSO4)=0.1 моль

3) m (FeCl2)=0.1*127=12.7 г

m(BaSO4)=0.1*233=23.3 г

Объяснение:

переводчику спасибо, помагаю украинским школьникам задачки решать. в такое не легкое время для школьников украины

Answer 2

Давайте розглянемо реакцію між ферум(II) сульфатом та розчином барій гідроксиду.

Реакція може мати вигляд: \[ \ce{FeSO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + Fe(OH)2} \]

Знаючи, що маса ферум(II) сульфату \( \ce{FeSO4} \) дорівнює 15,2 г, ми можемо визначити стехіометричні коефіцієнти для реакції. Однак, спочатку нам потрібно визначити формулу залізного(II) гідроксиду, Fe(OH)₂.

Із хімічного складу залізного(II) сульфату відомо, що маса Fe дорівнює масі сульфату \( \ce{SO4} \). Маса сульфату \( \ce{SO4} \) складається з маси сульфу та кисню. Отже, маса Fe становить половину маси ферум(II) сульфату.

Маса Fe: \[ \frac{1}{2} \times 15,2 \, \text{г} = 7,6 \, \text{г} \]

Тепер візьмемо масу Ba(OH)₂. В реакції на кожен моль ферум(II) сульфату (FeSO₄) іде один моль барію гідроксиду (Ba(OH)₂). Таким чином, маса барію гідроксиду дорівнює масі ферум(II) сульфату.

Маса Ba(OH)₂: \(15,2 \, \text{г}\)

Тепер ми можемо обчислити масу продуктів реакції:

1. Барій сульфат (\(BaSO₄\)): Це тверда не розчинна сіль, тому вона виходить з розчину у вигляді твердої осаду. Маса \(BaSO₄\) дорівнює масі ферум(II) сульфату.

Маса \(BaSO₄\): \(15,2 \, \text{г}\)

2. Залізний(II) гідроксид (\(Fe(OH)₂\)): Це також тверда речовина. Маса \(Fe(OH)₂\) рівна половині маси ферум(II) сульфату.

Маса \(Fe(OH)₂\): \(7,6 \, \text{г}\)

Таким чином, маси продуктів реакції:

- Маса \(BaSO₄\): \(15,2 \, \text{г}\) - Маса \(Fe(OH)₂\): \(7,6 \, \text{г}\)