Question

Срочно!!! При взаимодействии оксида серы VI объемом 3,56 л и оксидом натрия, образовалось вещество, класса солей. Найдите его массу

Answer 1

Дано:

V(SO3)= 3,56 л

Найти:

m(Na2SO4)-?

Решение:

SO3+Na2O=Na2SO4

n(SO3)=V/Vm= 3,56 л:22,4 л/моль=0,16 моль

n(SO3)=n(Na2SO4)=0,16 моль

m(Na2SO4)=n*M= 0,16 моль*142 г/моль=23 г

M(Na2SO4)= 23*2+32+16*4=142 г/моль

Ответ: m(Na2SO4)+ 23 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно учесть химическую реакцию между оксидом серы VI и оксидом натрия. Предположим, что оксид серы VI это SO₃, а оксид натрия это Na₂O.

Реакция между ними будет выглядеть следующим образом:

\[ \text{SO₃} + 2\text{Na₂O} \rightarrow 2\text{Na₂SO₄} \]

Это балансированное уравнение, которое показывает, что одна молекула SO₃ реагирует с двумя молекулами Na₂O и образует две молекулы Na₂SO₄.

Теперь давайте рассмотрим количество молей соединений, используя уравнение.

Из условия задачи мы знаем, что объем SO₃ равен 3,56 л. Давайте предположим, что реакция прошла при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), что позволяет использовать закон Авогадро.

Так как у нас есть объем и мы предполагаем стандартные условия, мы можем использовать следующее соотношение:

\[ \text{моли} = \frac{\text{объем (л)}}{\text{стандартный объем газа (л/моль)}} \]

Для SO₃ стандартный объем газа при стандартных условиях примерно равен 22,4 л/моль.

\[ \text{моли SO₃} = \frac{3,56 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} \approx 0,16 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции, каждая моль SO₃ образует 2 моли Na₂SO₄. Таким образом, общее количество молей Na₂SO₄:

\[ \text{моли Na₂SO₄} = 2 \times 0,16 \, \text{моль} = 0,32 \, \text{моль} \]

Теперь, чтобы найти массу Na₂SO₄, нужно знать их молярную массу. Натрий (Na) имеет молярную массу примерно 23 г/моль, сера (S) около 32 г/моль, а кислород (O) около 16 г/моль.

Молярная масса Na₂SO₄:

\[ \text{Молярная масса Na₂SO₄} = (2 \times \text{масса Na}) + \text{масса S} + (4 \times \text{масса O}) \] \[ = (2 \times 23) + 32 + (4 \times 16) \] \[ = 46 + 32 + 64 \] \[ = 142 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем найти массу образовавшегося вещества:

\[ \text{Масса} = \text{моли} \times \text{Молярная масса} \] \[ \text{Масса} = 0,32 \, \text{моль} \times 142 \, \text{г/моль} \approx 45,44 \, \text{г} \]

Таким образом, масса образовавшегося вещества класса солей (Na₂SO₄) составляет примерно 45,44 г.