Question

Сколько (%) кислоты подверглось диссоциации, если при диссоциации одноосновной кислоты обнаружилось 7,525*10^22 ионов водорода и 2,26*10^23 молекул недиссоционированной кислоты?

Answer 1

Ответ:

24,97%

Объяснение:

Каждая молекула одноосновной кислоты диссоциируют с образованием одного протона (йона водорода). Если выявлено, что конечный раствор содержит 7,525*10^22 ионов водорода и 2,26*10^23 молекул кислоты не подвергшейся диссоциации, значит всего молекул кислоты было

• (7,525*10^22+2,26*10^23)=3,0125*10^23

То есть продиссоциировало всего

• (7,525*10^22)/(3,0125*10^23)=0,249 - 24,97%

Величина которую требуется найти называется степень диссоциации которая показывает отношению продиссоциированных молекул вещества к общему числу его молекул, может выражаться в долях или процентах.

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать концепцию диссоциации кислоты, которая описывает, как кислота распадается на ионы в растворе. Диссоциация кислоты можно представить следующим уравнением:

\[ \text{HA} \rightarrow \text{H}^+ + \text{A}^- \]

где HA представляет собой недиссоциированную кислоту, а \(\text{H}^+\) и \(\text{A}^-\) - ионы водорода и отрицательные ионы кислорода соответственно.

Согласно вашему вопросу, известно, что при диссоциации одноосновной кислоты было обнаружено \(7.525 \times 10^{22}\) ионов водорода (\(\text{H}^+\)) и \(2.26 \times 10^{23}\) молекул недиссоционированной кислоты (\(\text{HA}\)).

Из уравнения диссоциации видно, что каждая молекула кислоты (\(\text{HA}\)) диссоциирует на один ион водорода (\(\text{H}^+\)). Таким образом, можно сказать, что количество диссоциированных молекул кислоты (\(\text{HA}\)) равно количеству обнаруженных ионов водорода (\(\text{H}^+\)).

Таким образом, количество диссоциировавших молекул кислоты равно \(7.525 \times 10^{22}\).