Question

Найдите объём 3г оксида азота (2) при н.у​

Answer 1

Ответ:

.......................

Answer 2

Для расчета объема газа можно использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молекул газа (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\( 8.314 \, \text{Дж} \, \text{моль}^{-1} \, \text{К}^{-1} \)), - \( T \) - температура газа в кельвинах.

Нормальные условия (н.у.) определены как температура 0 градусов Цельсия (273.15 K) и давление 1 атмосферы (101.325 кПа).

Для оксида азота \( \text{NO}_2 \) масса молярная составляет примерно 46 г/моль. В данном случае у нас указано количество в массе (3 г), поэтому мы можем найти количество молекул (\( n \)) с помощью формулы:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где: - \( m \) - масса в граммах, - \( M \) - масса молекулы в моль.

\[ n = \frac{3 \, \text{г}}{46 \, \text{г/моль}} \approx 0.0652 \, \text{моль} \]

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем (\( V \)) при нормальных условиях.

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

Подставляем значения:

\[ V = \frac{(0.0652 \, \text{моль})(8.314 \, \text{Дж/моль} \cdot \text{К})(273.15 \, \text{К})}{101.325 \, \text{кПа}} \]

\[ V \approx 1.82 \, \text{л} \]

Таким образом, объем 3 г оксида азота (\( \text{NO}_2 \)) при нормальных условиях составляет примерно 1.82 литра.