Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА Найти массу гидроксида магния который может прореагировать с 20 г. азотной кислоты​

Answer 1

Ответ:

9,2 г

Объяснение:

в фото

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала выяснить, какие вещества образуются в результате реакции между гидроксидом магния (Mg(OH)2) и азотной кислотой (HNO3). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Mg(OH)2 + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль гидроксида магния реагирует с 2 молями азотной кислоты. Теперь мы можем использовать молярные массы веществ, чтобы найти массу гидроксида магния, необходимую для реакции с 20 г азотной кислоты.

Молярная масса Mg(OH)2 = 58.3 г/моль Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Сначала найдем количество молей азотной кислоты: n(HNO3) = масса / молярная масса = 20 г / 63 г/моль ≈ 0.317 моль

Теперь, используя коэффициенты реакции, найдем количество молей Mg(OH)2, необходимых для реакции с азотной кислотой: n(Mg(OH)2) = 0.317 моль HNO3 * (1 моль Mg(OH)2 / 2 моль HNO3) = 0.1585 моль

Наконец, найдем массу Mg(OH)2, используя количество молей и молярную массу: масса = количество молей * молярная масса = 0.1585 моль * 58.3 г/моль ≈ 9.24 г

Таким образом, масса гидроксида магния, необходимая для реакции с 20 г азотной кислоты, составляет примерно 9.24 г.