Question

Какой объем соляной кислоты получится при взаимодействии 672 литра водорода с хлором, если практический выход составляет 80% ПОМОГИТЕ ПЛИЗЗЗ!!!

Answer 1

Ответ:

смотри картинку

Объяснение:

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать уравнение химической реакции между водородом (H₂) и хлором (Cl₂):

\[H₂ + Cl₂ \rightarrow 2HCl.\]

Согласно уравнению, одна молекула водорода реагирует с одной молекулой хлора, образуя две молекулы соляной кислоты (HCl).

1. Найдем количество молекул водорода в 672 литрах при стандартных условиях (нормальная температура и давление). Используем уравнение состояния идеального газа: \(PV = nRT,\) где \(P\) - давление, \(V\) - объем, \(n\) - количество молекул, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура.

2. Найдем количество молекул хлора, так как реакция идет 1:1.

3. Найдем количество молекул образовавшейся соляной кислоты, учитывая, что практический выход составляет 80%.

4. Переведем количество молекул в литры, используя объем одной молекулы газа при стандартных условиях.

Давайте выполним расчеты.

1. Рассмотрим водород (H₂): \[PV = nRT \rightarrow n = \frac{PV}{RT}.\] При нормальных условиях (\(T = 273.15 \, \text{K}, \, P = 1 \, \text{атм}\), \(R \approx 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{К} \cdot \text{моль}\)): \[n(\text{H₂}) = \frac{(1 \, \text{атм}) \cdot (672 \, \text{л})}{(0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{К} \cdot \text{моль}) \cdot (273.15 \, \text{K})}.\]

2. Так как реакция идет 1:1, количество молекул хлора равно количеству молекул водорода.

3. Найдем количество молекул соляной кислоты после реакции: \[n(\text{HCl}) = 0.8 \cdot n(\text{H₂}).\]

4. Переведем количество молекул в литры: \[V(\text{HCl}) = n(\text{HCl}) \cdot V(\text{одной молекулы HCl}).\]

Учитывайте, что все эти расчеты делаются при стандартных условиях, и изменения температуры или давления могут повлиять на результат.