Question

Вычислите сколько л( н.у) so2 образовалось в результате реакции 16 г серы с концентрированным раствором серной кислоты S + H2SO4 = 3 SO2 + 2 H2O​

Answer 1

Ответ:

S + H2SO4 -> 3 SO2 + 2 H2O

16гр --------------- х л=> 33,6 л

32гр -------------- 67,2 л (22,4л × 3 моль)

Answer 2

Чтобы вычислить количество образовавшегося диоксида серы (SO2) в результате реакции 16 г серы (S) с концентрированным раствором серной кислоты (H2SO4), давайте сначала определим, какие молекулы и в каком количестве участвуют в данной реакции.

Уравнение реакции, которое вы предоставили, выглядит следующим образом:

\[ S + 2 H_2SO_4 \rightarrow 3 SO_2 + 2 H_2O \]

Согласно уравнению, каждый моль серы реагирует с двумя молями концентрированной серной кислоты, образуя три моля диоксида серы (SO2) и два моля воды (H2O).

1. Рассчитаем моли серы (S): \[ \text{Моли S} = \frac{\text{Масса S}}{\text{Масса молекулы S}} \]

Масса атома серы (S) примерно равна 32 г/моль (молярная масса серы). Таким образом:

\[ \text{Моли S} = \frac{16 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль} \]

2. Используем коэффициенты реакции для определения молей SO2: Исходя из уравнения реакции, каждая моль серы образует три моля SO2:

\[ \text{Моли SO2} = 0.5 \, \text{моль S} \times 3 = 1.5 \, \text{моль SO2} \]

3. Рассчитаем массу SO2:

\[ \text{Масса SO2} = \text{Моли SO2} \times \text{Масса молекулы SO2} \]

Масса молекулы SO2 примерно равна 64 г/моль (молярная масса SO2).

\[ \text{Масса SO2} = 1.5 \, \text{моль} \times 64 \, \text{г/моль} = 96 \, \text{г} \]

Таким образом, в результате реакции 16 г серы с концентрированным раствором серной кислоты образуется 96 г диоксида серы (SO2).