Question

NaBrO3+F2+NaOH=NaBrO4+NaF+H2O уравнять методом электронного баланса, указать окислитель и востановитель ​

Answer 1

Ответ:

=F5 F2NaBr5

Tras8F2F45

Answer 2

Уравнение реакции: NaBrO3 + F2 + NaOH = NaBrO4 + NaF + H2O

Метод электронного баланса позволяет уравнять реакцию, учитывая изменение степени окисления элементов. Для начала, определим окислитель и восстановитель в данной реакции.

Окислитель - это вещество, которое само подвергается окислению, то есть теряет электроны. Восстановитель - это вещество, которое само подвергается восстановлению, то есть получает электроны.

В данной реакции NaBrO3 окисляется до NaBrO4, поэтому NaBrO3 является окислителем. F2 восстанавливается до NaF, поэтому F2 является восстановителем.

Теперь перейдем к уравниванию реакции методом электронного баланса. Для этого сначала определим изменение степени окисления каждого элемента в реакции.

Изменение степени окисления элементов: NaBrO3: Na(+1) -> Na(+7) F2: F(0) -> F(-1) NaOH: Na(+1) -> Na(+1) NaBrO4: Na(+1) -> Na(+7) NaF: Na(+1) -> Na(+1) H2O: H(+1) -> H(+1), O(-2) -> O(-2)

Теперь уравняем изменение степени окисления, добавив соответствующее количество электронов к соответствующим веществам.

NaBrO3 + 6e- -> NaBrO4 F2 + 2e- -> 2F- 2NaOH -> 2Na+ + 2OH- 2Na+ + 2OH- -> 2Na+ + 2OH- H2O -> H2O

Теперь уравнение выглядит следующим образом: NaBrO3 + F2 + 2NaOH -> NaBrO4 + 2NaF + H2O

Однако, чтобы уравнение было полностью сбалансированным, нужно учесть количество атомов каждого элемента на обеих сторонах реакции. Проведем финальное сбалансирование уравнения:

NaBrO3 + 3F2 + 6NaOH -> NaBrO4 + 6NaF + 3H2O

Таким образом, окончательно сбалансированное уравнение реакции выглядит следующим образом: NaBrO3 + 3F2 + 6NaOH -> NaBrO4 + 6NaF + 3H2O

Окислитель: NaBrO3 Восстановитель: F2

Обратите внимание: Уравнение реакции и определение окислителя и восстановителя были получены с использованием информации из поисковых результатов.