Question

ПОМОГИТЕ!!! Сколько граммов соли (нитрата меди) образуется при взаимодействии раствора, содержащего 18г азотной кислоты с 8г оксида меди(||)?

Answer 1

Ответ:

6грамм ...................

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химические формулы и молярные массы веществ.

1. Начнем с балансировки уравнения реакции между азотной кислотой (HNO3) и оксидом меди (CuO): 3CuO + 6HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 3H2O

2. Рассчитаем молярные массы: Молярная масса HNO3 = 1 (масса H) + 14 (масса N) + 48 (масса O) = 63 г/моль Молярная масса CuO = 63,5 (масса Cu) + 16 (масса O) = 79,5 г/моль Молярная масса Cu(NO3)2 = 63,5 (масса Cu) + 2 * (14 (масса N) + 48 (масса O)) = 187,5 г/моль

3. Найдем количество вещества (в молях) азотной кислоты и оксида меди: Моль азотной кислоты = масса / молярная масса = 18 г / 63 г/моль = 0,286 моль Моль оксида меди = масса / молярная масса = 8 г / 79,5 г/моль = 0,1 моль

4. Найдем коэффициенты реакции, учитывая, что оксид меди реагирует в соотношении 1:3 с азотной кислотой: Для азотной кислоты: 6HNO3 соответствует 3Cu(NO3)2, следовательно, коэффициент для HNO3 = 3 Для оксида меди: 3CuO соответствует 3Cu(NO3)2, следовательно, коэффициент для CuO = 3

5. Теперь найдем количество вещества (в молях) получившегося нитрата меди: Моль нитрата меди = коэффициент * моль оксида меди = 3 * 0,1 моль = 0,3 моль

6. Наконец, найдем массу нитрата меди: Масса нитрата меди = количество вещества * молярная масса = 0,3 моль * 187,5 г/моль = 56,25 г

Таким образом, при взаимодействии раствора, содержащего 18 г азотной кислоты с 8 г оксида меди, образуется 56,25 г нитрата меди.