Question

Какая масса воды образуется, при сжигании 6,8 г пентина?

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(C5H8)=6,8г

m(H2O)=?

Решение:

C5H8+7O2=5CO2+4H2O

Mr(C5H8)=12×5+1×8=68г/моль

Mr(H2O)=1×2+16=18г/моль

n=m/M=6,8/68=0,1моль

m(H2O)=M×n=18×0,1=1,8г

Ответ:масса воды равна 1,8г

Answer 2

Для того чтобы ответить на этот вопрос, нам необходимо узнать химическую формулу пентина и уравнять реакцию сжигания.

Химическая формула пентина: C5H12.

Уравнение сжигания пентина: C5H12 + 8O2 -> 5CO2 + 6H2O

Из уравнения видно, что при сжигании 1 моль пентина образуется 6 молей воды.

Молярная масса пентина (C5H12) составляет: 5 * масса атома углерода + 12 * масса атома водорода = (5*12) + (12*1) = 60 + 12 = 72 г/моль.

Теперь можно рассчитать массу воды, образующейся при сжигании 6,8 г пентина.

Масса воды = (масса пентина / молярная масса пентина) * (количество молей H2O / количество молей C5H12)

Масса воды = (6,8 г / 72 г/моль) * (6 моль H2O / 1 моль C5H12) = 0,0944 моль H2O * 6 моль H2O = 0,5664 моль H2O

Теперь нам нужно найти массу воды в граммах. Для этого умножим количество молей воды на её молярную массу.

Масса воды = 0,5664 моль H2O * 18 г/моль = 10,1952 г

Таким образом, при сжигании 6,8 г пентина образуется примерно 10,2 г воды.