Question

5. При горении циклопентана образовалось 56 г CО2 и 24 г Н2О. Найдите массу (г) израсходованного кислорода.​

Answer 1

Ответ:

62,06г кислорода.

Объяснение:

Много лишней информации в условии.

Решение на фото

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно воспользоваться уравнением реакции горения циклопентана:

C5H10 + O2 -> CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при горении одной молекулы циклопентана, образуется одна молекула CO2 и две молекулы H2O.

1 мол CO2 имеет молекулярную массу 44 г, а 1 мол H2O имеет массу 18 г.

Дано, что при горении циклопентана образовалось 56 г CO2 и 24 г H2O. Рассчитаем количество молей образовавшихся продуктов.

Молекулярная масса CO2 = 44 г/моль Количество молей CO2 = масса CO2 / молекулярная масса CO2 = 56 г / 44 г/моль = 1.27 моль

Молекулярная масса H2O = 18 г/моль Количество молей H2O = масса H2O / молекулярная масса H2O = 24 г / 18 г/моль = 1.33 моль

Так как при горении циклопентана образуется одна молекула CO2 и две молекулы H2O, количество молей кислорода, использованного при горении, будет равно количеству молей CO2, то есть 1.27 моль.

Теперь найдем массу использованного кислорода.

Молекулярная масса O2 = 32 г/моль Масса использованного кислорода = количество молей O2 * молекулярная масса O2 = 1.27 моль * 32 г/моль = 40.64 г

Таким образом, масса использованного кислорода составляет 40.64 г.