Question

Составить уравнения химических реакций, характерные для кальция (взаимодействие с кислородом, водородом, серой, азотом, хлором, фосфором, водой, серной кислотой). К каждому уравнению составить электронный баланс

Answer 1

Ответ:

2Ca + O2 = 2CaO

Ca + H2 = CaH2

Ca + S = CaS

3Ca + N2 = Ca3N2

Ca + Cl2 = CaCl2

3Ca + 2P = Ca3P2

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

4 Ca + 5 H2SO4 = 4 CaSO4 + H2S + 4 H2O

Answer 2

Кальций (Ca) - это щелочноземельный металл, который обычно реагирует с различными элементами. Давайте рассмотрим уравнения некоторых характерных реакций кальция с кислородом, водородом, серой, азотом, хлором, фосфором, водой и серной кислотой. Каждое уравнение сопровождается электронным балансом.

1. Реакция с кислородом: \[ 2 \mathrm{Ca} + \mathrm{O}_2 \rightarrow 2 \mathrm{CaO} \]

Электронный баланс: \[ \text{Левая сторона: } 2 \times 0 + 0 \] \[ \text{Правая сторона: } 2 \times (+2) = +4 \]

2. Реакция с водородом: \[ \mathrm{Ca} + 2 \mathrm{H}_2 \rightarrow \mathrm{CaH}_2 \]

Электронный баланс: \[ \text{Левая сторона: } 0 \] \[ \text{Правая сторона: } (+2) + 2 \times 0 = +2 \]

3. Реакция с серой: \[ \mathrm{Ca} + \mathrm{S} \rightarrow \mathrm{CaS} \]

Электронный баланс: \[ \text{Левая сторона: } 0 \] \[ \text{Правая сторона: } (+2) + 0 = +2 \]

4. Реакция с азотом: \[ 3 \mathrm{Ca} + \mathrm{N}_2 \rightarrow \mathrm{Ca}_3\mathrm{N}_2 \]

Электронный баланс: \[ \text{Левая сторона: } 0 \] \[ \text{Правая сторона: } 3 \times (+2) = +6 \]

5. Реакция с хлором: \[ \mathrm{Ca} + 2 \mathrm{Cl}_2 \rightarrow \mathrm{CaCl}_2 \]

Электронный баланс: \[ \text{Левая сторона: } 0 \] \[ \text{Правая сторона: } (+2) + 2 \times 0 = +2 \]

6. Реакция с фосфором: \[ 2 \mathrm{Ca} + \mathrm{P}_4 \rightarrow 2 \mathrm{Ca}_3\mathrm{P}_2 \]

Электронный баланс: \[ \text{Левая сторона: } 0 \] \[ \text{Правая сторона: } 2 \times (+2) = +4 \]

7. Реакция с водой: \[ \mathrm{Ca} + 2 \mathrm{H}_2\mathrm{O} \rightarrow \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_2 + \frac{1}{2} \mathrm{H}_2 \]

Электронный баланс: \[ \text{Левая сторона: } 0 \] \[ \text{Правая сторона: } (+2) + 2 \times 0 = +2 \]

8. Реакция с серной кислотой: \[ \mathrm{Ca} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \rightarrow \mathrm{CaSO}_4 + \frac{1}{2} \mathrm{H}_2 \]

Электронный баланс: \[ \text{Левая сторона: } 0 \] \[ \text{Правая сторона: } (+2) + 2 \times 0 = +2 \]

Обратите внимание, что эти уравнения и электронные балансы являются обобщенными и могут изменяться в зависимости от условий реакции (например, температуры и давления).