Question

Пожалуйста решите кто нибудь))☺️❤️ 1.Какую массу (г) алюминия нужно ввести в реакцию с 7,6 г оксида хрома(III), чтобы получить чистый хром?​

Answer 1

Дано:

m(Cr2O3)-7,6г

Найти:

m(Al)-?

Решение:

х г-------7.6г

2 Al + Cr2O3 → 2 Cr + Al2O3

2моль-1моль

27г/моль-152г/моль

54г------152г

Найдем х:

$\frac{x}{54} = \frac{7.6}{152}$

$x = \frac{54 \times 7.6}{152}$

$x = 2.7$

Ответ: m(Al)-2.7≈3г именно такую массу алюминия нужно ввести в реакцию с 7,6 г оксида хрома(III), чтобы получить чистый хром.

Answer 2

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением реакции и стехиометрическими соотношениями.

Уравнение реакции:

2 Al + 3 Cr2O3 -> 4 Al2O3 + 6 Cr

Молярные массы:

Al = 26.98 г/моль Cr2O3 = 152.00 г/моль

Вычислим количество вещества оксида хрома(iii):

n(Cr2O3) = m(Cr2O3) / M(Cr2O3) = 7.6 г / 152.00 г/моль = 0.05 моль

Согласно уравнению реакции, для образования хрома требуется соотношение 2:3:

n(Al) = (3/2) * n(Cr2O3) = (3/2) * 0.05 моль = 0.075 моль

Вычислим массу алюминия, используя молярную массу:

m(Al) = n(Al) * M(Al) = 0.075 моль * 26.98 г/моль = 2.024 г

Таким образом, для получения чистого хрома необходимо ввести в реакцию 2.024 г алюминия.