Question

1)Алюминий + оксид железа (+3) = оксид алюминия+ железо. Найти массу алюминия, вступившего в реакцию с 80 г оксида железа (III). 2)водород + кислород = вода Какой объём кислорода расходуется на горение 6 г водорода.

Answer 1

1.  2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

   Al=x     Fe2O3= 80 гр

    Mr(Al)=27×2=57

    Mr(Fe2O3)=56×2+16×3=160

  X=80×57÷160= 28,5

Ответ: Al=28,5 гр

2.

2H2+O2=2H2O

О2= X л  (литр это постоянная значит берем значение 22,4)

H2= 6 гр

Mr(H2)=2×2=4

  

X=6×22,4÷4=33,6

ООтвет: O2=33,6 л

Answer 2

1) Давайте начнем с уравнения химической реакции:

\[ 2Al + Fe_2O_3 \rightarrow Al_2O_3 + 2Fe \]

Согласно уравнению, для того чтобы получить оксид алюминия и железо из оксида железа (III), нужно две мольки алюминия для каждой мольки оксида железа (III).

Сначала найдем молярную массу \(Fe_2O_3\) (оксида железа (III)) и \(Al_2O_3\) (оксида алюминия)).

Молярная масса \(Fe_2O_3\) = масса железа (55.85 * 2) + масса кислорода (16 * 3) = 111.7 + 48 = 159.7 г/моль Молярная масса \(Al_2O_3\) = масса алюминия (26.98 * 2) + масса кислорода (16 * 3) = 53.96 + 48 = 101.96 г/моль

Теперь, найдем количество вещества (моль) оксида железа (III) в 80 г:

\[\text{Моль} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{80 \text{ г}}{159.7 \text{ г/моль}} ≈ 0.501 \text{ моль}\]

Так как для образования одной моли \(Fe_2O_3\) требуется две моли \(Al\), то для 0.501 моль \(Fe_2O_3\) понадобится:

\[0.501 \text{ моль} Fe_2O_3 \times \frac{2 \text{ моль} Al}{1 \text{ моль} Fe_2O_3} ≈ 1.002 \text{ моль} Al\]

Теперь найдем массу алюминия, необходимую для реакции:

\[\text{Масса} = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса}\] \[\text{Масса} = 1.002 \text{ моль} \times 26.98 \text{ г/моль} ≈ 27.07 \text{ г}\]

Итак, масса алюминия, вступившего в реакцию с 80 г оксида железа (III), составляет примерно 27.07 г.

2) Для сгорания водорода по уравнению \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\) требуется две молекулы \(H_2\) на одну молекулу \(O_2\).

Найдем количество молей водорода:

\[\text{Моль} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{6 \text{ г}}{2 \times 1.008 \text{ г/моль}} = 2.98 \text{ моль}\]

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моля водорода требуется 1 моль \(O_2\). Значит, количество молей кислорода:

\[2.98 \text{ моль} H_2 \times \frac{1 \text{ моль} O_2}{2 \text{ моль} H_2} = 1.49 \text{ моль} O_2\]

Теперь используем идеальный газовый закон, если предположить, что все реагенты находятся в стандартных условиях (нормальные условия температуры и давления - Н.У.Т. и Н.У.Д.).

1 моль идеального газа занимает при Н.У.Т. и Н.У.Д. объем 22.4 литра. Таким образом:

\[1.49 \text{ моль} O_2 \times 22.4 \text{ л/моль} = 33.38 \text{ л}\]

Итак, для полного сгорания 6 граммов водорода потребуется примерно 33.38 литра кислорода.