Question

Определи  объём  кислорода, полученного в результате разложения  72  г воды под действием электрического тока(на листочке и с дано пж)​

Answer 1

Ответ:

2H20=2H2+O2

ню(H2O)=м/М=72/18=4

ню(О2)=8

Объем (О2)=8*22,4=179,2

Answer 2

Для определения объема кислорода, полученного в результате разложения 72 г воды под действием электрического тока, мы должны использовать закон Фарадея.

Закон Фарадея устанавливает, что количество вещества, полученного или отложенного на электродах, пропорционально количеству электричества, прошедшего через электролит.

Молекулярная масса воды (H2O) составляет 18 г/моль. Разложение воды ведет к образованию водорода (H2) и кислорода (O2) по соотношению:

2H2O -> 2H2 + O2

Согласно химическому уравнению, на 1 моль воды получается 1 моль кислорода. Таким образом, для определения количества кислорода полученного из 72 г воды, нам нужно вычислить количество молей кислорода.

Количество молей кислорода (n) можно рассчитать, используя формулу:

n = масса / молекулярная масса

где масса равна 72 г, а молекулярная масса кислорода равна 32 г/моль.

n = 72 г / 32 г/моль = 2.25 моль

Таким образом, мы получаем 2.25 моль кислорода.

Одна моль газа при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера) занимает объем примерно 22.4 литра. Для определения объема кислорода, полученного из 72 г воды, мы можем использовать данную информацию.

Объем кислорода (V) можно рассчитать, используя формулу:

V = количество молей × молярный объем

V = 2.25 моль × 22.4 л/моль = 50.4 л

Таким образом, объем кислорода, полученного из 72 г воды, составляет примерно 50.4 литра.