Question

При взаимодействии 4,0 г оксида серы(VI) с избытком раствора гидроксида калия получили 174 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Answer 1

Ответ:

SO3+ 2KOH =K2SO4 + H2O

M(SO3)=80гр/моль

Мm(SO3)=4

M(K2SO4)=174гр/мол

m(k2so4)=4*174/80=8,7

w%=8,7*100/174=5%

Answer 2

4г 174г

SO3+2KOH=K2SO4+H2O

v=1моль v=1моль

М=80г/моль М=174г/моль

m=40г m=174г

Найдем массу соли. Для этого сост. пропорцию:

4г - х г

80г - 174г

х=(174г×4г)/80г=8,7г

Теперь найдем масссовую долю соли. Нам известна масса раствора=174г и масса соли=8,7г

w%(соли)=(8,7г/174г)*100%=5%

Ответ: 5%

Answer 3

Для решения задачи по химии необходимо учесть химические реакции между оксидом серы(VI) и гидроксидом калия, а затем рассчитать массовую долю полученной соли в растворе.

Уравнение реакции между оксидом серы(VI) (\(SO_3\)) и гидроксидом калия (\(KOH\)) будет следующим:

\[SO_3 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + H_2O\]

Это означает, что один моль \(SO_3\) реагирует с двумя молями \(KOH\) и образует один моль сульфата калия (\(K_2SO_4\)) и молекулу воды.

Теперь давайте найдем количество вещества \(SO_3\) в 4,0 граммах. Для этого нужно знать молярную массу \(SO_3\).

Молярная масса \(SO_3\): \[\text{Масса молярная S} = 32,07 \, \text{г/моль}\] \[\text{Масса молярная O} = 16,00 \, \text{г/моль}\] \[M(SO_3) = 32,07 + (3 \times 16,00) = 32,07 + 48,00 = 80,07 \, \text{г/моль}\]

Теперь вычислим количество молей \(SO_3\) в 4,0 г \(SO_3\):

\[n = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{4,0 \, \text{г}}{80,07 \, \text{г/моль}} \approx 0,05 \, \text{моль}\]

Так как моль \(SO_3\) реагирует с двумя молями \(KOH\), чтобы образовать одну моль \(K_2SO_4\), количество молей \(K_2SO_4\) будет равно половине количества молей \(SO_3\).

Теперь рассчитаем массу \(K_2SO_4\), образованную из 4,0 г \(SO_3\):

Молярная масса \(K_2SO_4\): \[\text{Масса молярная K} = 39,10 \, \text{г/моль}\] \[\text{Масса молярная S} = 32,07 \, \text{г/моль}\] \[\text{Масса молярная O} = 16,00 \, \text{г/моль}\] \[M(K_2SO_4) = 2 \times 39,10 + 32,07 + (4 \times 16,00) = 78,20 + 32,07 + 64,00 = 174,27 \, \text{г/моль}\]

Количество молей \(K_2SO_4\): \[n(K_2SO_4) = \frac{n(SO_3)}{2} = \frac{0,05 \, \text{моль}}{2} = 0,025 \, \text{моль}\]

Масса \(K_2SO_4\), образованная из 4,0 г \(SO_3\): \[m(K_2SO_4) = n(K_2SO_4) \times M(K_2SO_4) = 0,025 \, \text{моль} \times 174,27 \, \text{г/моль} = 4,35675 \, \text{г}\]

Теперь найдем массовую долю \(K_2SO_4\) в полученном растворе:

Масса всего раствора: \(174 \, \text{г}\)

Массовая доля \(K_2SO_4\) в растворе: \[\text{Массовая доля} = \frac{\text{масса} \, K_2SO_4}{\text{масса всего раствора}} \times 100\% = \frac{4,35675 \, \text{г}}{174 \, \text{г}} \times 100\% \approx 2,50\%\]

Итак, массовая доля \(K_2SO_4\) в полученном растворе составляет примерно 2,50%.